Question

下列溶液中，微粒的物质的量浓度正确的是（　　）

• A、在Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）
• B、常温时，将pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D、0.1mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.2mol

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．根据溶液的电荷守恒判断；
B．pH=1的醋酸和pH=13的NaOH中c（H⁺）=c（OH^-），混合后醋酸过量，溶液呈酸性；
C．根据物料守恒判断；
D．溶液体积未知，不能确定物质的量．

解答： 解：A．Na₂CO₃溶液中存在电荷守恒，阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，为c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故A正确；
B．醋酸为弱电解质，不能完全电离，pH=1的醋酸和pH=13的NaOH中c（H⁺）=c（OH^-），混合后醋酸过量，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），由电荷守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），离子浓度大小顺序为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．NaHCO₃溶液中存在物料守恒，应为c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故C错误；
D．溶液体积未知，不能确定物质的量，故D错误．
故选AB．

点评：本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，答题时注意把握电荷守恒、物料守恒的应用，注意醋酸为弱酸，把握pH与浓度的关系即可解答，题目难度中等．