Question

如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（　　）

	R
X	Y	Z

• A、R的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
• B、原子半径大小顺序是Z＞Y＞X
• C、Y、R形成的化合物YR₂能使KMnO₄溶液褪色
• D、X、Y、Z中X的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素X原子最外层电子数比次外层电子数少3，推知X为P，由元素在周期表中的位置可知R、Y、Z依次为O、S、Cl，根据元素周期律的递变规律判断元素的非金属性、原子半径以及对应化合物的性质．

解答： 解：X原子最外层电子数比次外层电子数少3，推知X为P，则R、Y、Z依次为O、S、Cl，则
A．周期表中，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则有非金属性R＞Y＞X，R的氢化物比X的氢化物稳定，故A正确；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，原子半径X＞Y＞Z，故B错误；
C．Y、R形成的化合物YR₂为SO₂，具有还原性，可与酸性高锰酸钾氧化，故C正确；
D．X、Y、Z的非金属性增强，对于的最高价氧化物的水化物酸性增强，则Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，故D错误．
故选AC．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，注意周期律的递变规律，本题易错点为D，注意非金属性与最高价含氧酸酸性的关系．