Question

12．X、Y是第三周期的非金属元素，X原子半径比Y原子半径大，则下列叙述中正确的是（　　）

• A． X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强
• B． X原子的得电子能力比Y原子的得电子能力强
• C． X的阴离子的还原性比Y的阴离子的还原性强
• D． X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

Answer 1

分析 X、Y是第三周期的非金属元素，X原子半径比Y原子半径大，则X的原子序数小于Y，则非金属性：X＜Y，
A．非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；
B．非金属性越强，原子得电子的能力越强；
C．非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；
D．非金属性越强，形成的气态氢化物的稳定性越强．

解答 解：X、Y是第三周期的非金属元素，X原子半径比Y原子半径大，说明X的原子序数小于Y，同一周期中原子序数越大，非金属性越强，则非金属性：X＜Y，
A．由于非金属性X小于Y，则X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性弱，故A错误；
B．非金属性越强，得电子能力越强，非金属性X＜Y，则X原子的得电子能力比Y原子的得电子能力弱，故B错误；
C．非金属性X＜Y，非金属性越强，离子的还原性越弱，则X的阴离子的还原性比Y的阴离子的还原性强，故C正确；
D．非金属性X＜Y，则X的气态氢化物不如Y的气态氢化物稳定，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．