题目内容

18．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（　　）
A．CaO与CO2B．NaCl与HClC．SiC与SiO2D．Cl2与I2

分析 物质的熔点均与所含化学键的键能有关，则对应的晶体一般为金属晶体、离子晶体或原子晶体，而分子晶体熔化时只克服分子间作用力，以此解答该题．

解答 解：A．CaO为离子化合物，熔化断裂离子键，而CO2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故A错误；
B．NaCl为离子化合物，熔化断裂离子键，而HCl在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故B错误；
C．SiC与SiO2都是原子晶体，熔化断裂的是共价键，与化学键有关，故C正确；
D．Cl2与I2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故D错误．
故选C．

点评 本题考查物质中的化学键，为高频考点，把握化学键的形成及化学键判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．下列关于苯的说法正确的是（　　）
A．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．苯分子具有平面正六边形结构，12个原子在同一平面上，对位上的4个原子在一条直线上
C．苯能使溴水褪色，是发生了取代反应
D．苯不含有碳碳双键故不能发生加成反应
9．常温下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25mL，其物质的量浓度均为0.1mol•L-1．关于上述四种溶液的说法正确的是（　　）
A．水的电离程度：①＜②
B．①、②中粒子浓度关系均符合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
C．将③、④混合，所得溶液的pH＞7，则该溶液中：c（NH4+）=c（NH3•H2O）
D．向③、④中分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸后，溶液中c（NH4+）：③=④
6．将50mL2.0mol/LFe2（SO4）3溶液和150mL2.0mol/LH2SO4混合；在混和后的溶液中加入一定量Fe粉，充分反应后放出H2在标准状况下的体积为1.68L．（混合前后体积变化忽略不计）计算：
（1）原混合液中Fe3+的物质的量浓度1mol/L
（2）最终溶液中H+物质的量浓度为2.25mol/L．
13．下列离子方程式正确的是（　　）
A．乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．苯酚与碳酸钠溶液反应：2C6H5OH+CO32-═2C6H5O-+CO2↑+H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-
D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag（NH3）2]+$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
3．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（　　）
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
10．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备．

完成下列填空：
（1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率．加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓硫酸用量又不能过多，原因是浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率．
（2）饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解．
（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，然后分液．
（4）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有原料损失较大、易发生副反应．由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是蒸馏．
10．有相对分子质量为56的烯烃A，试写出符合条件的有机物的结构简式：
（1）可能的结构简式（不包括立体异构）为：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2．
（2）写出A中互为顺反异构的同分异构体，则其结构简式为：．
（3）A与氢气加成后其产物的一溴代物的同分异构体有4种．
11．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A．CO2的球棍模型：B．乙烷的结构式：CH3CH3
C．S2-的结构示意图：D．Na2S的电子式：

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