题目内容

8．下列关于苯的说法正确的是（　　）
A．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．苯分子具有平面正六边形结构，12个原子在同一平面上，对位上的4个原子在一条直线上
C．苯能使溴水褪色，是发生了取代反应
D．苯不含有碳碳双键故不能发生加成反应

分析 A．苯中不含双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
B．苯分子具有平面正六边形结构，12个原子在同一平面上，每个C原子与相邻的两个C原子以及一个H形成的三个共价键夹角为120°，所以，处于对角线位置的两个C原子和两个H原子应在同一条直线上；
C．苯与溴水不反应，褪色是萃取现象；
D．苯不含碳碳双键，但可与氢气发生加成反应．

解答 解：A．苯中不含双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．苯分子具有平面正六边形结构，12个原子在同一平面上，每个C原子与相邻的两个C原子以及一个H形成的三个共价键夹角为120°，所以，处于对角线位置的两个C原子和两个H原子应在同一条直线上，故B正确；
C．苯与溴水不反应，苯能使溴水褪色，是因为溴易溶于苯，溴转移到苯中，是萃取现象，故C错误；
D．苯不含碳碳双键，但可与氢气发生加成反应生成环己烷，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大．

练习册系列答案
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18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．CH3COOH与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O
B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2O
19．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X（g）+2Y（g）?2Z（g） 一定达到化学平衡状态的是（　　）
①容器中气体的密度不再发生变化   
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n molY．
A．①②B．③④C．②③D．①④
16．某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：
（1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是b（填序号）．
a．C7H12O2；  b．C6H14；  c．C6H14O；  d．C7H14O3
（2）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种．
①A的结构简式为；
②链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子．请写出由B制备D的化学方程式：；
③B与足量NaOH水溶液完全反应，生成有机物E，该反应的化学方程式：（CH3）2CBrCBr（CH3）2+2NaOH$→_{△}^{水}$（CH3）2COHCOH（CH3）2+2NaBr．
（3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A的名称为2-乙基-1-丁烯或3-己烯．
（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为．
3．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是（　　）
A．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
B．1.7g氨气所含原子数目为0.4NA
C．同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
D．1 L 1mol•L-1的Na2SO4溶液中含Na+的个数为NA．
13．在实验室制取乙烯的装置图（如图）中，
①仪器A的名称是圆底烧瓶；A中加入的两种试剂是乙醇和浓硫酸；反应方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；乙烯的收集方法为排水法．
②将反应产生的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色；
将反应产生的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
③反应进行一段时间后，A中混合液常变黑，并伴有刺激性气味的气体产生，该气体是SO2，若要验证有该气体生成，应将生成的气体通过品红溶液溶液，若要除去该气体应将生成的气体通过NaOH溶液．
20．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规律：“极性分子组成的溶剂易溶解极性分子组成的溶质；非极性分子组成的溶剂易溶解非极性分子组成的溶质．”下列如图装置中，不宜用作HCl尾气吸收的是（　　）
A．B．C．D．
17．周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就是一个质子：R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，X基态原子s能级的总电子数比p 能级的总电子数多1：Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍：Z原子的价电子排布为3d74S2
回答下列问题：
（l）R、X、Y中第一电离能最大的是N（填元素符号），其中Y原子的电子排布式为1s22s22p4
（2）Q、R元素形成的某分子中共有14个电子，该分子中R原子采取sp 杂化，该分子的立体构型为直线型
（3）RY可以和很多过渡金属形成配合物，如Fe（RY）5）、Ni（RY）4，其中Fe（RY）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（RY）5晶体属于分子晶体（填晶体类型），RY与N2互为等电子体，与RY互为等电子体的离子有CN-（任写一种）
（4）向含Z2+的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的Y2气体，生成有[Z（NH3）6]3+离子则该反应的离子方程式为4Co2++24NH3．H2O+O2=4[Co（NH3）6]3++4OH-+22H2O．
18．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（　　）
A．CaO与CO2B．NaCl与HClC．SiC与SiO2D．Cl2与I2

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