题目内容
3．根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl-构成正四面体 | |
| B． | 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ | |
| C． | 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2 | |
| D． | 该气态团簇分子的分子式为EH或HE |
分析 A、根据在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个进行分析；
B、Ca2+位于晶胞的顶点和面心，利用均摊法计算；
C、根据用均摊法分析；
D、注意气态团簇分子与晶胞的区别．
解答 解：A、在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个，而每个Na+离子为8个晶胞共有，则距Na+最近的多个Cl-构成正八面体，故A错误；
B、Ca2+位于晶胞的顶点和面心，晶胞中含有Ca2+的个数为：$8×\frac{1}{8}$+$6×\frac{1}{2}$=4，故B正确；
C、在金刚石晶体中，每个碳原子形成4个共价键，每两个碳原子形成一个共价键，则每个碳原子形成的共价键平均为$4×\frac{1}{2}$=2，所以在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2，故C正确；
D、气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有4个E原子，4个F原子，则分子式为E4H4或H4E4，故D错误．
故选BC．
点评 本题考查晶胞的计算，题目难度较大，本题尤其注意气态团簇分子与晶胞的区别，为本题的易错点．
练习册系列答案
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16．提出杂化轨道理论的科学家是（ ）
| A． | 泡利 | B． | 洪特 | C． | J•K罗林 | D． | 鲍林 |
15．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X元素是形成有机化合物的必需元素，Y元素的原子最外层电子数是次外层的三倍，Z元素的原子半径是短周期元素中最大的，R原子的核外电子数是X原子核Z原子的核外电子数之和．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | XY2是形成酸雨的主要污染物 | |
| B． | X、Y、R三种元素的非金属性Y＞R＞X | |
| C． | X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同 | |
| D． | 含有Y、Z、R三种元素的化合物溶液可能显碱性 |
某研究性学习小组为研究Cu与浓硫酸的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）．
18．化学反应原理是工业合成氨的重要理论基础．
（1）合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂该反应的△H不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
下列说法正确的是BD（填字母编号）．
A.2c1＞c3 B．a+b=92.4 C.2p2＜p3 D．a1+a3＜1
（3）合成氨在等容条件下进行．改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示：
①N2的平均反应速率vI（N2）、vII（N2）、vIII（N2）从大到小排列次序为vI（N2）＞vII（N2）＞vIII（N2）．
②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是正向移动，采取的措施是降低了生成物浓度或分离出NH3．
③比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应温度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”、“=”或“＜”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变．
（4）将0.1mol N2和0.3mol H2通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应．
①若300℃、压强P2时达到平衡，容器容积恰为10L，则此状态下反应的平衡常数K=22.6（mol•L-1）-2（计算结果保留3位有效数字）．
②合成氨反应达到平衡后，t1时刻速率发生如图B变化，此刻可能改变的反应条件是加压或缩小容器体积或增大反应物浓度（回答一种）．
（1）合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂该反应的△H不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
| 平衡时NH3的浓度（mol•L-1） | cl | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收bkJ | 吸收c kj |
| 体系压强（pa） | p1 | p2 | p3 |
| 反应物转化率 | a1 | a2 | a3 |
A.2c1＞c3 B．a+b=92.4 C.2p2＜p3 D．a1+a3＜1
（3）合成氨在等容条件下进行．改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示：
①N2的平均反应速率vI（N2）、vII（N2）、vIII（N2）从大到小排列次序为vI（N2）＞vII（N2）＞vIII（N2）．
②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是正向移动，采取的措施是降低了生成物浓度或分离出NH3．
③比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应温度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”、“=”或“＜”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变．
（4）将0.1mol N2和0.3mol H2通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应．
①若300℃、压强P2时达到平衡，容器容积恰为10L，则此状态下反应的平衡常数K=22.6（mol•L-1）-2（计算结果保留3位有效数字）．
②合成氨反应达到平衡后，t1时刻速率发生如图B变化，此刻可能改变的反应条件是加压或缩小容器体积或增大反应物浓度（回答一种）．
8．常温下，将0.1L0.2mol/LKMnO4酸性溶液与一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL气体．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NA | |
| B． | 当1molKMnO4被还原时强酸提供H+数目为NA | |
| C． | 1molHOOC-COOH含共用电子对数目为9NA | |
| D． | 该反应释放CO2分子数目为$\frac{V}{22.4}$NA |
15．W、X、Y、Z均为前三周期元素，W原子种只有质子，没有中子；X原子最外层电子数与次外层电子数相等；Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素；Z元素的单质是空气的主要成分之一，且Z元素的单质与Y元素的单质在不同条件下可生成两种不同原子个数比的化合物．下列说法正确的是（ ）
| A． | W元素无同位素 | |
| B． | X单质分子中含共价键 | |
| C． | 简单离子半径：Y＜Z | |
| D． | W、Y、Z不能存在于同一离子化合物中 |
