Question

16．N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

• A． 60g SiO₂晶体含4N_A个σ键
• B． 1mol[Cu（NH₃）₄]²⁺中含4N_A配位键
• C． 在24g石墨中，含C-C共价键数目为6N_A
• D． CO和N₂是等电子体，标况下22.4L的CO气体与1mol N₂所含的电子数相等

Answer 1

分析 A.1molSiO₂晶体存在4molSi-O键；
B．[Cu（NH₃）₄]²⁺中含有4个配位键；
C．根据石墨晶体中一个C与其它三个碳原子形成3个共价键，采用均摊法计算出含有的碳碳键数目；
D．标况下22.4LCO的物质的量为1mol，二者为等电子体，则物质的量相等时含有电子数相等．

解答 解：A.1molSiO₂晶体存在4molSi-O键，所以60gSiO₂晶体即1mol含有4molSi-O键，含4N_A个σ键，故A正确；
B.1mol[Cu（NH₃）₄]²⁺中含配位键4mol，含有配位键数目为4N_A，故B正确；
C.24g石墨含有的碳原子的物质的量为2mol，每个碳原子与其它碳原子形成了3个碳碳键，每个碳原子形成的共价键为：$\frac{1}{2}$×3=1.5个，所以2molC形成了3mol共价键，含C-C共价键数目为3N_A，故C错误；
D．CO和N₂是等电子体，二者含有电子数相等，则标况下22.4L（1mol）的CO气体与1mol N₂所含的电子数相等，故D正确；
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的计算及判断，题目难度中等，注意掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确二氧化硅、石墨晶体的结构为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．