Question

19．室温下，浓度均为0.1mol•L^-1、体积均为V₀HA、HB溶液，分别加水稀释至V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． HA为强酸，HB为弱酸
• B． 水的电离程度a点大于b点
• C． 当pH=2时，HA溶液中$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$=9
• D． 等浓度等体积的HB与Na0H溶液充分反应后，离子浓度关系大小为：c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A、当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=1，也就是溶液稀释10倍，但PH变化都不到1个单位；
B、两种酸对水的电离都起抑制作用，氢离子的浓度越大水的电离程度越小；
C、当pH=2时，也就是c（H⁺）=c（A^-）=10^-2mol/L，而c（HA）=0.1-0.01=0.09mol/L，所以HA溶液中$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$=9；
D、等浓度等体积的HB与NaOH溶液充分反应后，恰好完全反应生成NaB，B离子是弱离子，水解溶液呈碱性；

解答 解：A、当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=1，也就是溶液稀释10倍，但PH变化都不到1个单位，所以HA和HB都为弱酸，故A错误；
B、两种酸对水的电离都起抑制作用，氢离子的浓度越大水的电离程度越小，而a、b两点氢离子的浓度相同，所以水的电离程度相同，故B错误；
C、当pH=2时，也就是c（H⁺）=c（A^-）=10^-2mol/L，而c（HA）=0.1-0.01=0.09mol/L，所以HA溶液中$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$=9，故C正确；
D、等浓度等体积的HB与NaOH溶液充分反应后，恰好完全反应生成NaB，B离子是弱离子，水解溶液呈碱性，离子浓度关系大小为：c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较，侧重考查学生分析判断及计算能力，为高频考点，要注意盐的水解在离子浓度大小比较中的应用．