题目内容

17．以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：
已知：
Ⅰ．已知：
→（或写成R代表取代基或氢）
Ⅱ．甲为烃
Ⅲ．F能与NaHCO3反应产生CO2
请完成以下问题：
（1）CH3CH═CHCH3的名称是2-丁烯，X中官能团的名称是碳碳双键和氯原子．
（2）D→E的反应类型为：消去反应．
（3）写出下列化学方程式：
A→B；
E→；
Z→W．
（4）高聚物H的结构简式是．
（5）判断符合下列条件的W的同分异构体有20种．
①含苯环．②遇Fe3+不显色．③1mol遇金属钠得1molH2（已知同一个碳原子上连两个羟基不稳定）

分析 2-丁烯和氯气在光照条件下发生取代反应生成X，X和氢气发生加成反应生成A，A和NaOH的醇溶液发生消去反应生成B，B和乙烯反应生成环己烯，结合题给信息知，B是CH2=CH-CH=CH2，则A为ClCH2CH2CH2CH2Cl，X为ClCH2CH=CHCH2Cl；环己烯与溴发生加成反应生成D为，D在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E为，E发生加聚反应得到．
X发生水解反应生成Y为HOCH2CH=CHCH2OH，Y发生氧化反应生成Z为OHCCH=CHCHO，甲为烃，Z和甲反应生成W，W和氢气发生加成反应生成，结合题给信息知，Z和甲发生加成反应，所以甲的结构简式为：，W的结构简式为：，1，4-二甲苯被酸性高锰酸钾氧化生成F为，和发生缩聚反应反应生成H，则H的结构简式为：，据此分析解答．

解答 解：2-丁烯和氯气在光照条件下发生取代反应生成X，X和氢气发生加成反应生成A，A和NaOH的醇溶液发生消去反应生成B，B和乙烯反应生成环己烯，结合题给信息知，B是CH2=CH-CH=CH2，则A为ClCH2CH2CH2CH2Cl，X为ClCH2CH=CHCH2Cl；环己烯与溴发生加成反应生成D为，D在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E为，E发生加聚反应得到．
X发生水解反应生成Y为HOCH2CH=CHCH2OH，Y发生氧化反应生成Z为OHCCH=CHCHO，甲为烃，Z和甲反应生成W，W和氢气发生加成反应生成，结合题给信息知，Z和甲发生加成反应，所以甲的结构简式为：，W的结构简式为：，1，4-二甲苯被酸性高锰酸钾氧化生成F为，和发生缩聚反应反应生成H，则H的结构简式为，
（1）CH3CH═CHCH3的名称是2-丁烯，X为ClCH2CH=CHCH2Cl，X中官能团为碳碳双键和氯原子，故答案为：2-丁烯；碳碳双键、氯原子；
（2）D→E的反应类型是消去反应，故答案为：消去反应；
（3）A→B的反应方程式为，
E→反应方程式为，
Z→W的反应方程式为：，
故答案为：；；；
（4）H结构简式为，故答案为：；
（5）W为，W的不饱和度为4，苯环的不饱和度是4，W的同分异构体符合下列条件：
①含苯环，②遇Fe3+不显色，说明不含酚羟基，③1mol遇金属钠得1molH2，说明含有两个醇羟基，
如果只有一个支链，符合条件的有-CH2CH（OH）CH2OH、-CH（OH）CH2CH2OH、-（CHOH）2CH3、-CH（CH2OH）2、-CHOH（CH3）CH2OH；
如果支链为两个，支链为-CH3、-CH（OH）CH2OH，有邻间对3种；
如果支链为两个，支链为-CH2OH、-CH（OH）CH3或-CH2OH、-CH2CH2OH，有邻间对共6种；
如果支链为3个，有两个-CH2OH、一个-CH3，如果两个-CH2OH位于邻位，有2种；如果两个-CH2OH位于间位，有3种，如果两个-CH2OH位于对位，有1种，
所以符合条件的同分异构体有5+3+6+6=20，
故答案为：20．

点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断、知识综合运用、思维缜密性等能力，明确常见有机物官能团及其性质、常见反应条件及反应类型是解本题关键，根据结构简式、反应条件及题给信息采用正逆结合的方法进行推断，难点是（5）题限制型同分异构体种类判断，题目难度中等．

练习册系列答案
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7．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如图1．

按要求回答下列问题：
（1）操作①的名称是过滤，检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是KSCN溶液或苯酚．
（2）上述流程中，所得固体K需要加稀盐酸溶解，其理由是抑制氯化铜、氯化铁水解；
溶液1可加试剂X用于调节pH，以除去杂质，试剂 X和固体J分别是（填序号）c．
a．NaOH   Fe（OH）b．NH3•H2O  Fe（OH）2
c．CuO    Fe（OH）3  d．CuSO4     Cu（OH）2
（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
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①反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是产生大量棕黄色烟．
②反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化学腐蚀过程中的正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
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请回答：
（1）写出A与B反应的化学方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
（2）写出第④步反应的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（3）写出向F溶液中通入B时发生反应的离子方程式Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-．
（4）写出Cu与D溶液反应的离子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（5）用离子方程式表示D溶液中滴加KSCN溶液显红色的原因Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（6）向F溶液中滴入NaOH溶液过程中发生的氧化还原反应化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
5．中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体（图中部分产物和反应条件已略去）．
请回答下列问题：
（1）G的名称为碳酸钠；F的化学式为Fe（NO3）3．
（2）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）除去G固体中含有H的杂质采用的方法是加热．
（4）A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
（5）写出由F转化为E的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为Fe2O3．
12．有机物DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂，特别适用于硝酸纤维素涂料．具有优良的溶解性、分散性和粘着性．由有机物A和邻二甲苯为原料可以合成DBP．

已知：①
②
③烃A是有机合成的重要原料．A的质谱图最大$\frac{m}{z}$为42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键；B能发生银镜反应；有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种化学环境不同的氢原子，且个数之比为3：2：2：2：l．
回答下列问题：
（1）A的结构简式为CH3CH=CH2；A在一定条件下生成聚合物的化学方程式为n CH3CH=CH2 $\stackrel{引发剂}{→}$．
（2）D中的含氧官能团是羧基．有机物D和足量有机物C反应生成DBP的化学方程式是．
（3）下列说法正确的是AC （选填序号字母）．
A．A能发生聚合反应、加成反应和氧化反应
B．与C互为同分异构体，且含有相同官能团的有机物有2种
C．邻二甲苯能氧化生成D说明有机物分子中基团之间存在影响
D．1mol DBP可与含4mol NaOH的溶液完全反应
（4）工业上常用有机物E（C8H4O3）代替D生产DBP．反应分为两步进行：
（Ⅰ）E+C$\stackrel{浓硫酸}{→}$中间产物         
（Ⅱ）中间产物+C $\stackrel{浓硫酸}{→}$DBP+H2O
①请猜测E的结构简式．
②工业上生产有机物E的反应如下：2X+9O2$→_{390℃}^{催化剂}$2E+4CO2+4H2O，芳香烃X的一溴代物只有两种．X的结构简式是．
2．如图中，A无酸性，不能水解，在一定条件下发生消去反应可得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B含有一个甲基，可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品．E能使溴水褪色，不能发生银镜反应．

试回答下列问题；
（1）写出B、E的结构简式 BCH3-CH=CH-CHO、ECH3-CH=CH-CH2OH．
（2）写出D中官能团的名称羟基，E生成D的反应类型是加成或还原反应．
（3）写出A生成C的化学方程式．
（4）C的同分异构体C1与C具有相同的官能团，两分子C1脱去两分子水形成含有六元环的化合物，写出C1可能的结构简式、．
9．化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：

（1）写出化合物C中含氧官能团的名称：羧基和硝基．
（2）化合物B的结构简式为；由D→E的反应类型是还原反应．
（3）写出C→D反应的化学方程式：．
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：．
Ⅰ．能发生银镜反应；
Ⅱ．水解产物之一遇FeCl3溶液显色；
Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢．
（5）已知RCOOHRCOCl．请写出以CH3CH2OH、为原料，制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．
6．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液洗后得到无色溶液F，溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素在周期表中的位置是第3周期第ⅥA族．
（2）组成单质B的元素的原子结构示意图为．
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯，该反应的氧化剂为NaClO3．
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为4Na2S+O2+2H2O═2Na2S2+4NaOH．
（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体．
4．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H＜0，下列判断中正确的是（　　）
A．若（a+b）＜（c+d），则反应一定能自发向右进行
B．若从正反应开始，起始时A、B的物质的量之比为a：b，则平衡时A、B的转化率之比也为a：b
C．若a+b=c+d，在平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，则达到平衡时气体总物质的量大于（m+n）mol
D．若a+b=c，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强增大

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