Question

16．25℃时，用浓度为0.1000mol•L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L^-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的酸性强弱顺序：HZ＜HY＜HX
• B． HZ、HY、HX均为弱酸
• C． 向HY溶液中加入10.00mLNaOH溶液，一定有c（Y^-）+c（OH^-）═c（H⁺）+c（Na⁺）
• D． 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X^-）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A、根据图象分析，0.1000mol•L^-1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，得到酸性强弱顺序；
B、A、根据图象分析，0.1000mol•L^-1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，HZ为强酸，HX和HY为弱酸；
C、根据向HY溶液中加入10.00mLNaOH溶液后溶液中的电荷守恒来回答；
D、HX恰好完全反应时，HY早已经反应完毕，根据盐的水解原理：越弱越水解来判断．

解答 解：A、氢氧化钠体积为0时，0.1000mol•L^-1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，故酸性大小为HX＜HY＜HZ，故A错误；
B、氢氧化钠体积为0时，0.1000mol•L^-1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，故酸性大小为HX＜HY＜HZ，HZ是强酸，故B错误；
C、用浓度为0.1000mol•L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol•L^-1的HY，向HY溶液中加入10.00mLNaOH溶液，得到的是等浓度的NaY和HY的混合物，此时溶液中存在电荷守恒：c（Y^-）+c（OH^-）═c（H⁺）+c（Na⁺），故C正确；
D、将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，酸性大小为HX＜HY，得到的是NaX和NaY的混合物，酸性 HX＜HY，NaY水解程度小于NaX，故溶液中c（X^-）＜c（Y^-），故D错误．
故选C．

点评 本题考查利用中和滴定图象，分析数据，用到了电荷守恒知识，难度适中．注意弱酸电离平衡的分析判断．