Question

18．常温下，有浓度均为0.5mol•L^-1的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水．请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述溶液中，可发生水解反应的是①②（填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是①．
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是②．
（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值减小（填“增大”，“减小”或“不变”）
（4）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）含有弱离子的盐都能发生水解；弱酸根离子水解程度越大其盐溶液的pH越大；
（2）弱酸的酸式盐既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应；
（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离；
（4）将等体积、等浓度的③和④的溶液混合后，二者恰好反应生成氯化铵，溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断所得溶液中离子浓度大小顺序．

解答 解：（1）Na₂CO₃、NaHCO₃都含有弱离子，所以都能发生水解；碳酸根离子水解程度远远大于碳酸氢根离子，所以相同浓度的Na₂CO₃、NaHCO₃溶液中，pH最大的是Na₂CO₃，
故答案为：①、②；①；
（2）NaHCO₃既能与氢氧化钠溶液反应、又能与硫酸溶液反应生成盐和水，故答案为：②；取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，溶液中c（OH^-）减小、c（NH₃．H₂O）增大，所以溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值减小，
故答案为：减小；
（4）将等体积、等浓度的③和④的溶液混合后，二者恰好反应生成氯化铵，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），再结合电荷守恒得c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），盐类水解较微弱，所以c（NH₄⁺）＞c（H⁺），则溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评 本题考查了盐类水解，明确盐的类型及盐类水解的影响因素即可解答，再结合电荷守恒来分析解答，题目难度不大．