题目内容
16．下列四种情况不能用如图图象表示的是（ ）
| A． | N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），恒容条件下达到平衡后充入He，N2的转化率与时间的关系 | |
| B． | CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0，平衡后CH4的物质的量与△H的关系 | |
| C． | FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl，平衡后加入KCl固体，c（Cl-）与正反应速率关系 | |
| D． | H2（g）+I2（g）?2HI（g），平衡后缩小容器容积，速率与时间的关系 |
分析 A．恒容条件下达到平衡后充入稀有气体，化学平衡不移动；
B．焓变为定值，与甲烷的物质的量大小无关；
C．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl的反应实质为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，氯化钾不影响化学平衡；
D．缩小容积后增大了压强，正逆反应速率都会增大，与图象中仍然不变不一致．
解答 解：A．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在恒容条件下达到平衡后充入He，各组分的浓度不变，则化学平衡不移动，N2的转化率不变，图象曲线变化与实际相符，故A不选；
B．反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g） 的△H与化学计量数成正比，与加入甲烷的物质的量多少无关，则图象曲线变化能够表示CH4的物质的量与△H的关系，故B不选；
C．该反应实质为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，平衡后加入KCl固体，化学平衡不一定，则图象曲线变化能够表示c（Cl-）与正反应速率关系，故C不选；
D．可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）为气体体积不变的可逆反应，平衡后缩小容器容积，平衡不一定，但是正逆反应速率同时增大，图象曲线变化与实际不相符，故D选；
故选D．
点评 本题考查了化学平衡及其影响因素，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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9．下列说法正确的是（ ）
| A． | NaCl溶液在电流作用下电离成Na+ 和Cl- | |
| B． | 蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它不是电解质 | |
| C． | 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 | |
| D． | 纯水的导电性很差，所以水不是电解质 |
7．工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液侵泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去[Ksp（CaCO3）=1×10-10，Ksp（Ca SO4）=1×10-6]．下列说法正确的是（ ）
| A． | 温度升高，Na2CO3溶液中各种离子的浓度均增大 | |
| B． | 沉淀转化的离子方程式为CO32-（aq）+CaSO4（s）?CaCO3（s）+SO42-（aq） | |
| C． | 该条件下CaCO3的溶解度约为1×10-3g | |
| D． | CaCO3和CaSO4共存的体系中，一定有$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=9×104 |
4．已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
现有温度、容积相同的4个密闭容器，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
则下列说法中正确的是ACD．
A．2c2＜c3 2y＞z B． p1=p2 x=y
C．（a1+a3）＜1 D．若x=24.5kJ，则w=14.7kJ．
现有温度、容积相同的4个密闭容器，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
| 容器 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 反应物投入量 （始态） | 1mol CO2 3mol H2 | 1mol CH3OH 1mol H2O | 2mol CH3OH 2mol H2O | 0.8mol CO2 2.4mol H2 0.2mol CH3OH 0.2mol H2O |
| CH3OH的平衡浓度/mol•L-1 | c1 | c2 | c3 | c4 |
| 反应的能量变化 | 放出 x kJ | 吸收y kJ | 吸收z kJ | 放出 w kJ |
| 体系压强/Pa | p1 | p2 | p3 | p4 |
| 反应物转化率 | a1 | a2 | a3 | a4 |
A．2c2＜c3 2y＞z B． p1=p2 x=y
C．（a1+a3）＜1 D．若x=24.5kJ，则w=14.7kJ．
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 向5mL 0.4mol•L-1 NaOH溶液中先加入3滴1mol•L-1MgCl2溶液，再加入3滴1mol•L-1FeCl3溶液，能证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀 | |
| B． | 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉没有水解成葡萄糖 | |
| C． | 用某已知浓度的HCl 滴定未知浓度的NaOH，滴定前尖嘴有气泡滴定终点气泡消失，则测定所得NaOH的浓度偏低 | |
| D． | 向氯水中滴加AgNO3、稀HNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明氯水中含有氯离子 |
在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．
5．
在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）?Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）?Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）| A． | M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大 | |
| B． | T2下，在0～t1时间内，v（Y）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$mol/（L•min） | |
| C． | M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆 | |
| D． | 该反应进行到M点吸收的热量小于进行到W点放出的热量 |
