Question

5．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）?Y（g），温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

• A． M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大
• B． T₂下，在0～t₁时间内，v（Y）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
• C． M点的正反应速率v_正小于N点的逆反应速率v_逆
• D． 该反应进行到M点吸收的热量小于进行到W点放出的热量

Answer 1

分析 由图可知，温度为T₁先到达平衡，所以T₁＞T₂，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；
A．M点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡比较，压强增大平衡正向移动；
B．根据图中X的浓度变化求出Y的浓度变化，结合v=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率；
C．温度越高反应速率越大；
D．根据图象判断参加反应的X的量的多少，反应的X越多，放热越多．

解答 解：由图可知，温度为T₁先到达平衡，所以T₁＞T₂，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；
A．M点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡比较，压强增大，增大压强平衡正移，则X的转化率增大，所以M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大，故A正确；
B．T₂下，在0～t₁时间内，X的浓度变化为：c（X）=（a-b）mol/L，则Y的浓度变化为c（Y）=$\frac{1}{2}$c（X）=$\frac{（a-b）}{2}$mol/L，所以v（Y）=$\frac{（a-b）}{2{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1，故B错误；
C．由上述分析可知T₁＞T₂，M点温度高于N点温度，且N点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即N点的逆反应速率小于N点的正反应速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，故C错误；
D．进行到M点X的转化率较低，由于正向是放热反应，所以反应进行到M点放出的热量少，即进行到M点吸收的热量大于进行到W点放出的热量，故D错误；
故选A．

点评 本题考查物质的量随时间变化曲线，为高频考点，把握图中物质的量的变化、平衡移动、速率比较及计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意比较温度及判断正反应为放热反应，题目难度不大．