Question

8．在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：
②使用催化剂；    ③升温；
（2）实验②平衡时B的转化率为40%；实验③平衡时C的浓度为0.06mol/L；
（3）该反应的△H大于0，判断其理由是升温，A的浓度减少，平衡向正反应方向移动；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：v_B=0.011mol/（L．min）．

Answer 1

分析 （1）①②比较，平衡状态相同，②中反应速率大；①③比较，在溶液中的反应③中正向进行程度大，反应速率大；
（2）②中平衡时A的浓度为0.060mol/L，转化的A为0.1mol/L-0.060mol/L=0.04mol/L，则转化的B为0.08mol/L；③中衡时A的浓度为0.040mol/L，转化的A为0.1mol/L-0.040mol/L=0.06mol/L；
（3）由①③可知，升高温度，平衡正向移动；
（4）结合v=$\frac{△c}{△t}$计算．

解答 解：（1）①②比较，平衡状态相同，②中反应速率大；①③比较，在溶液中的反应③中正向进行程度大，反应速率大，则②改变的条件为使用催化剂，③改变的条件为升温，
故答案为：使用催化剂；升温；
（2）②中平衡时A的浓度为0.060mol/L，转化的A为0.1mol/L-0.060mol/L=0.04mol/L，则转化的B为0.08mol/L，B的转化率为$\frac{0.08}{0.2}$×100%=40%；③中衡时A的浓度为0.040mol/L，转化的A为0.1mol/L-0.040mol/L=0.06mol/L，由A+2B?C可知③平衡时C的浓度为0.06mol/L，
故答案为：40%；0.06mol/L；
（3）由①③可知，升高温度，A的浓度减少，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，△H＞0，
故答案为：大于；升温，A的浓度减少，平衡向正反应方向移动；
（4）实验②中进行到4.0min时A减少0.1mol/L-0.078mol/L=0.022mol/L，则B减少0.044mol/L，v_B=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.044mol/L}{4min}$=0.011mol/（L．min），
故答案为：0.011mol/（L．min）．

点评 本题考查化学平衡计算，为高频考点，把握图中浓度的变化、速率计算及平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图中浓度变化，题目难度不大．