题目内容

11．下列各组中，互称为同分异构体的是（　　）
A．O2与O3B．35Cl与37ClC．CH3CHO与D．CH4与C2H6

分析 A．由同一种元素组成的不同单质互为同素异形体；
B．同一种元素的不同核素之间互为同位素；
C．分子式相同，结构不同的化合物，互为同分异构体；
D．碳原子数不同的烷烃之间互为同系物．

解答 解：A．O2与O3都是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；
B．35Cl与37Cl都是氯元素的不同核素，互为同位素，故B错误；
C．CH3CHO与分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；
D．CH4与C2H6都属于烷烃，互为同系物，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了同分异构体的判断，为高频考点，难度不大，注意同分异构体、同素异形体、同位素、同系物的区别．

练习册系列答案
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1．下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是（　　）
A．醋酸钠溶液的PH 大于7
B．常温时，0.1mol/L乙酸溶液的PH约为3
C．乙酸能和碳酸钙反应放出CO2
D．PH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜4
2．已知反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0一定条件下，改变某一个反应条件一定能使反应速率显著加快的是（　　）
A．降低反应体系的压强B．增加反应物碳的用量
C．缩小反应体系的体积D．减少体系中CO的量
19．某温度下，0.200mol•L-1的HA溶液与0.200mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是（　　）
 微粒 X Y Na+ A-
 浓度/（mol•L-1） 8.00×10-4 2.50×10-10 0.100 9.92×10-2
A．0.1mol•L-1HA溶液的pH=1B．该温度下Kw=1.0×10-14
C．微粒X表示OH-，Y表示H+D．混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）
6．下列仪器及其名称不正确的是（　　）
A．
量筒		B．
试管		C．
蒸发皿		D．
分液漏斗
16．在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）?H2（g）+I2（g），2s时生成0.1mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是（　　）
A．0.05 mol•Lˉ1•sˉ1B．0.1 mol•Lˉ1•sˉ1
C．0.2 mol•Lˉ1•sˉ1D．0.8 mol•Lˉ1•sˉ1
3．下列有关金属的说法中，正确的是（　　）
A．钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体
B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧
C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作
D．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸
20．有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素；B元素原子核外P电子数比s电子数少1；C元素原子的最外层电子排布可表示为asaap2a，D为金属元素且M层P能级上有一个未成对的电子；E元素的原子核外所有p轨道半充满或全满；F元素原子的价电子排布式为3s23p5．
（1）写出A、C、F元素的元素符号：AH、CO、FCl．
（2）写出基态D原子的电子排布式1s22s22p63s23p1．写出基态E原子的核外电子排布图．
（3）D元素原子核外电子云有4种不同的伸展方向，共有13种不同运动状态的电子，5种不同能级的电子．
18．下列说法正确的是（　　）
A．以极性键结合起来的分子一定是极性分子
B．非极性分子中，一定含有非极性共价键
C．乙醇分子和水分子间只存在范德华力
D．卤素单质按F2→I2，熔沸点逐渐升高

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