Question

7．某氢氧固体酸燃料电池的总反应为：2H₂+O₂=2H₂O，其基本结构如图所示：

下列有关说法不正确的是（　　）

• A． 电子通过外电路从a极流向b极
• B． H⁺由a极通过固体酸电解质传递到b极
• C． 电池工作时每转移0.1 mol电子，消耗1.12 LH₂
• D． b极上的电极反应式为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

Answer 1

分析 根据电池总反应：2H₂+O₂=2H₂O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化还原反应，反应为H₂-2e^-═2H⁺，通入氧气的一极为电池的正极，发生氧化反应，反应为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质中阳离子向正极移动，即H⁺由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H₂，生成0.05mol水，以此解答该题．

解答 解：根据电池总反应：2H₂+O₂=2H₂O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化还原反应，反应为H₂-2e^-═2H⁺，通入氧气的一极为电池的正极，发生氧化反应，反应为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质中阳离子向正极移动，即H⁺由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H₂，生成0.05mol水，
A．a为负极，b是正极，则电子应该是通过外电路由a极流向b，故A正确；
B．原电池中，阳离子向正极移动，所以H⁺由a极通过固体酸电解质传递到b极，故B正确；
C．每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H₂，但气体存在的条件未知，体积不一定为1.12 L，故C错误；
D．该电池为酸性电池，所以正极电极反应为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故D正确．
故选C．

点评 该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题．侧重考查学生灵活运用原电池原理解决实际问题的能力．学习中要明确原电池电子以及离子的定向移动问题，要能正确判断原电池的正负极，以及电极反应式的书写等问题．