题目内容

4．过碳酸钠（Na2CO4）是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O．市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品（只含Na2CO4和Na2CO3）的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：
方案一：
（1）操作①和③的名称分别为称量，蒸发结晶
（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有②③（填操作序号）
（3）请简述操作③的操作过程方案得到的溶液在蒸发皿中加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌到大量晶体析出，停止加热靠余热蒸发剩余的水分得到氯化钠固体．
方案二：按右图安装好实验装置，Q为一塑料气袋，随意取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应．
（4）为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭K1、K2，打开K3（填“k1““K2“或“K3“）．导管a的作用是平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下

分析 测定某过碳酸钠样品（只含Na2CO4和Na2O3）的纯度，样品称量质量得到样品质量为m1g，加入稀盐酸溶解后过滤得到溶液为氯化钠溶液，蒸发浓缩结晶析出氯化钠称量得到固体氯化钠的质量为m2g；
（1）操作①为称量固体质量，操作③为结晶得到氯化钠固体；
（2）固体溶解需要玻璃棒搅拌加速溶解，溶液中得到溶质固体需要在蒸发皿中加热蒸发结晶，过程中需要玻璃棒搅拌，受热均匀；
（3）溶液中得到溶质固体的方法是加热蒸发结晶析出，依据蒸发结晶的实验操作回答；
（4）反应产生的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积；为使分液漏斗内液体顺利流下，应是分液漏斗内外压强相等．

解答 解：测定某过碳酸钠样品（只含Na2CO4和Na2O3）的纯度，样品称量质量得到样品质量为m1g，加入稀盐酸溶解后过滤得到溶液为氯化钠溶液，蒸发浓缩结晶析出氯化钠称量得到固体氯化钠的质量为m2g；
（1）操作①为称量固体质量，操作③为结晶得到氯化钠固体，
故答案为：称量，蒸发结晶；
（2）固体溶解需要玻璃棒搅拌加速溶解，溶液中得到溶质固体需要在蒸发皿中加热蒸发结晶，过程中需要玻璃棒搅拌，受热均匀，上述操作中，使用到玻璃棒的有②③
故答案为：②③；
（3）溶液中得到溶质固体的方法是加热蒸发结晶析出，依据蒸发结晶的实验操作回答，具体操作为：得到的溶液在蒸发皿中加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌到大量晶体析出，停止加热靠余热蒸发剩余的水分得到氯化钠固体，
故答案为：得到的溶液在蒸发皿中加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌到大量晶体析出，停止加热靠余热蒸发剩余的水分得到氯化钠固体；
（4）反应产生的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积，所以滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2打开K3，为使分液漏斗内液体顺利流下，应是分液漏斗内外压强相等，所以导管a的作用是平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下，
故答案为：K1、K2；K3； 平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下．

点评 本题考查了物质组成的实验测定方法，主要是实验设计和实验基本操作，注意装置特征和构成的分析判断，题目难度中等．

练习册系列答案
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14．下列有关实验说法正确的是（　　）
A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热蒸发，所得固体的成分相同
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C．中和热测定时，用铜制搅拌器代替玻璃环形搅拌器，测定的实验结果不变
D．室温时将Na2CO3溶液加水稀释后，再恢复至室温，pH和KW均减小
15．下列仪器对应的名称正确的是（　　）
A．
容量瓶		B．
萃取瓶		C．
锥形瓶		D．
酸式滴定管
12．三氯化铁是合成草酸铁的重要原料．利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2（C2O4）3•5H2O]的实验流程如图1所示：

①为抑制FeCl3水解，溶液X为（浓）盐酸．
②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3+．
③所得Fe2（C2O4）3•5H2O需用冰水洗涤，其目的是除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗．
④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于图2所示仪器甲（填“甲”或“乙”）中．下列情况会造成实验测得Fe2（C2O4）3•5H2O含量偏低的是c．
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．
19．某温度下，0.200mol•L-1的HA溶液与0.200mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是（　　）
 微粒 X Y Na+ A-
 浓度/（mol•L-1） 8.00×10-4 2.50×10-10 0.100 9.92×10-2
A．0.1mol•L-1HA溶液的pH=1B．该温度下Kw=1.0×10-14
C．微粒X表示OH-，Y表示H+D．混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）
9．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液．鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是（　　）
A．pH试纸B．紫色石蕊试液C．Na2CO3固体D．CuCl2溶液
16．在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）?H2（g）+I2（g），2s时生成0.1mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是（　　）
A．0.05 mol•Lˉ1•sˉ1B．0.1 mol•Lˉ1•sˉ1
C．0.2 mol•Lˉ1•sˉ1D．0.8 mol•Lˉ1•sˉ1
13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，含W的物质的焰色反应为黄色，X、W同主族，可形成离子化合物WX、Y、Z两种元素形成的化合物是光化学污染的魁首．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．X、Y和Z三种元素形成的化合物中一定含有离子键和共价键
C．化合物YX3溶解于水中促进了水的电离
D．Y的最高价氧化物对应的水化物一定有强氧化性
11．工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：
CuO+2HCl═CuCl2+H2O     FeO+2HCl═FeCl2+H2O
已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是（　　）
A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6
B．加足量的铜粉，将Fe2+还原出来
C．加足量的锌粉，将Fe2+还原出来
D．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整pH在3～4

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