题目内容

9．亚硫酸钠是食品加工中广泛使用的漂白剂、防腐剂和抗氧化剂，其在食品中的残留量通常以二氧化硫含量计算．
（1）亚硫酸盐具有一定的毒性，长期摄入过量的亚硫酸盐，红细胞和血红蛋白会减少，钙的吸收也会减少，原因是SO32-与Fe2+、Ca2+结合，形成沉淀．
检验某黑木耳中是否含有亚硫酸盐的简单方法是：将黑木耳样品剪成碎末放入烧杯，加入20mL水和10mL盐酸，加热一会儿，滴入试剂A，观察现象既可．
（2）加热的作用是加快亚硫酸钠的溶解，加热时间不能太长的原因是防止亚硫酸受热分解成二氧化硫逸出．
（3）试剂A是品红溶液．
在足量的亚硫酸钠溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为无色．
（4）写出以上反应的离子方程式3SO32-+Br2+H2O=2HSO3-+SO42-+2Br-．
（5）以上反应后的溶液中含有SO32-、HSO3-、SO42-、Br-、OH-等阴离子．设计实验检验SO42-和Br-，写出实验方法．试剂不限．
实验操作预期现象与结论
步骤1：有白色沉淀生成，证明待测液中含SO42-
步骤2：溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-

分析 （1）长期摄入过量的亚硫酸盐，红细胞和血红蛋白会减少，钙的吸收也会减少是因为亚硫酸根离子结合亚铁离子、钙离子形成沉淀；
（2）检验某黑木耳中是否含有亚硫酸盐的简单方法是将黑木耳样品剪成碎末放入烧杯，加入20mL水和10mL盐酸，加热一会儿，加热是加快亚硫酸盐溶解，加热过程生成的亚硫酸会分解；
（3）将黑木耳样品剪成碎末放入烧杯，加入20mL水和10mL盐酸，加热一会儿，滴入试剂A，是检验亚硫酸的存在，加入品红溶液会和亚硫酸结合生成无色不稳定的化合物；
（4）在足量的亚硫酸钠溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为无色是溴单质和二氧化硫发生氧化还原反应生成亚硫酸氢盐、硫酸和溴化钠；
（5）溶液中含有SO32-、HSO3-、SO42-、Br-、OH-等阴离子．设计实验检验SO42-和Br-，硫酸根离子检验是取少量溶液加入过量盐酸，排除其它离子干扰，加入氯化钡溶液生成白色沉淀证明；溴离子的检验方法是利用少量溶液中加入过量氯水氧化溴离子为溴单质，溶液呈橙黄色证明．

解答 解：（1）亚硫酸盐具有一定的毒性，长期摄入过量的亚硫酸盐，红细胞和血红蛋白会减少，钙的吸收也会减少，是因为亚硫酸根离子结合亚铁离子、钙离子形成沉淀，
故答案为：SO32-与Fe2+、Ca2+结合形成沉淀；
（2）检验某黑木耳中是否含有亚硫酸盐的简单方法是：将黑木耳样品剪成碎末放入烧杯，加入20mL水和10mL盐酸，溶解反应生成亚硫酸，加热一会儿促进黑木耳中的亚硫酸盐全部溶解，是加快亚硫酸钠溶解，加热时间不能太长，因为加热过程会导致生成的亚硫酸会分解，无法检验亚硫酸的存在，
故答案为：加快亚硫酸钠的溶解，防止亚硫酸受热分解成二氧化硫逸出；
（3）将黑木耳样品剪成碎末放入烧杯，加入20mL水和10mL盐酸，加热一会儿，滴入试剂A，是检验亚硫酸的存在，所以加入品红溶液会和亚硫酸结合生成无色不稳定的化合物，
故答案为：品红溶液；
（4）在足量的亚硫酸钠溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为无色，是溴单质和二氧化硫发生氧化还原反应，溴单质少反应生成亚硫酸氢钠、硫酸和溴化钠，反应的离子方程式为：3SO32-+Br2+H2O=2HSO3-+SO42-+2Br-，
故答案为：3SO32-+Br2+H2O=2HSO3-+SO42-+2Br-；
（5）溶液中含有SO32-、HSO3-、SO42-、Br-、OH-等阴离子．设计实验检验SO42-和Br-，硫酸根离子检验是取少量溶液加入过量盐酸，排除SO32-、HSO3-等离子干扰，加入氯化钡溶液生成白色沉淀证明待测液中含SO42-；溴离子的检验方法是：取少量待测液放入试管，加入过量氯水，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈橙黄色证明待测液中含Br-，
故答案为：

实验操作预期现象与结论
步骤1：取少量待测液放入试管，加入过量盐酸，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明待测液中含SO42-
步骤2：取少量待测液放入试管，加入过量氯水溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-

点评 本题考查了物质的组成和成分的检验，主要是离子的性质和反应的特征现象分析，掌握实验基础和物质性质是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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