题目内容
20．NA是阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是（ ）| A． | 5.6g铁与稀硝酸完全反应，转移的电子数为0.2NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L氢气和22.4L氦气所含的质子数均为0.2NA | |
| C． | 100mL2mol•L-1 碳酸钠溶液中，CO32-数为0.2NA | |
| D． | 标准状况下，22.4LSO3所含原子数为3 NA |
分析 A、求出铁的物质的量，然后根据铁和硝酸反应后可能变为+3价，也可能变为+2价来分析；
B、求出氢气和氦气的物质的量，然后根据氢气和氦气中均含2个质子来分析；
C、碳酸根为弱酸根，在溶液中会水解；
D、标况下三氧化硫为固体．
解答 解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和硝酸反应后可能变为+3价，也可能变为+2价，故0.1mol铁转移的电子数可能为0.2NA个，也可能为0.3NA个，故A错误；
B、标况下22.4L氢气和氦气的物质的量为1mol，而氢气和氦气中均含2个质子，故1mol氢气和氦气中均含2NA个质子，故B正确；
C、碳酸根为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的碳酸根的个数小于0.2NA个，故C错误；
D、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
练习册系列答案
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18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 向25mL沸水中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液立刻出现红褐色沉淀 | |
| B． | Na、Mg、AL的最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强 | |
| C． | 1-丙醇、2．丙醇的消去产物的核磁共振氢谱图不同 | |
| D． | 2.3gNa与氧气完全反应，转移的电子数为0.1mol |
11．
亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可由NO于Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）．
（1）①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g） K1
②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K2
③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g） K3
则K1、K2、K3之间的关系为$\frac{{{K}^{2}}_{1}}{{K}_{2}}$．
（2）已知几种化学键的键能数据如下表（亚硝酰氯的结构为Cl-N=O）；
则2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）反应的△H和a的关系为△H=289-2akJ•mol-1．
（3）300℃时，2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正=k•cn（ClNO），测得速率和浓度的关系如下表：
n=2；k=4.0×10-7mol-1•L•s-1（注明单位）．
（4）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系
如图A：
①该反应的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
②反应开始到10min时NO的平均反应速率v（NO）=0.1mol•L-1•min-1
③T2时该反应的平衡常数K=2．
（5）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数随$\frac{n（NO）}{n（C{l}_{2}）}$的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是A点，当$\frac{n（NO）}{n（C{l}_{2}）}$=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的D点．
亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可由NO于Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）．（1）①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g） K1
②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K2
③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g） K3
则K1、K2、K3之间的关系为$\frac{{{K}^{2}}_{1}}{{K}_{2}}$．
（2）已知几种化学键的键能数据如下表（亚硝酰氯的结构为Cl-N=O）；
| 化学键 | N=O | Cl-Cl | Cl-N | N-O |
| 键能/（kJ•mol-1） | 630 | 243 | a | 607 |
（3）300℃时，2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正=k•cn（ClNO），测得速率和浓度的关系如下表：
| 序号 | c（ClNO）/mol•L-1 | v/mol•L-1•s-1 |
| ① | 0.30 | 3.6×10-8 |
| ② | 0.60 | 1.44×10-8 |
| ③ | 0.90 | 3.24×10-8 |
（4）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系
如图A：
①该反应的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
②反应开始到10min时NO的平均反应速率v（NO）=0.1mol•L-1•min-1
③T2时该反应的平衡常数K=2．
（5）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数随$\frac{n（NO）}{n（C{l}_{2}）}$的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是A点，当$\frac{n（NO）}{n（C{l}_{2}）}$=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的D点．
8．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | Fe（OH ）3 胶体通电后 | 阴极区红褐色加深 | Fe（OH）3胶体带正电 |
| B | Al箔插入稀HNO3中 | 无现象 | Al箔表面被稀HNO3 氧化，形成致密的氧化膜 |
| C | 将过量的过氧化钠投入 滴有酚酞试液的水中 | 最终得红色溶液 | 过氧化钠与水反应生成碱性物质 |
| D | 将镁粉和铝粉的混合物加 入过量的烧碱溶液中 | 仍有未溶解粉末 | 铝粉能与烧碱溶液反应，而镁粉不反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．把新制Cu（OH）2悬浊液加入某病人的尿液中，加热后观察到红色沉淀，说明尿液中含有（ ）
| A． | 脂肪 | B． | 白酒 | C． | 乙酸 | D． | 葡萄糖 |
5．下列物质的贮存方法不正确的是（ ）
| A． | 液氯储存在钢瓶中 | B． | 液溴装入试剂瓶中应加少量水液封 | ||
| C． | 固体碘保存在CCl4中 | D． | 氢氟酸盛放在塑料瓶中 |
12．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 将氢碘酸加到Fe（OH）3胶体中 Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O | |
| B． | 以惰性电极电解MgCl2溶液 2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+2OH-+Cl2↑ | |
| C． | 碳酸氢钙溶液中加少量烧碱 Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O | |
| D． | 向酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液 2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O |
9．下列有关化学反应的说法中错误的是（ ）
| A． | 化学反应都有新物质生成 | |
| B． | 化学反应都伴随着能量的变化 | |
| C． | 化学反应都有电子的转移 | |
| D． | 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成 |
10．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 含金属元素的离子不一定都是阳离子 | |
| B． | 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 | |
| C． | 最高价含氧酸一定具有强氧化性 | |
| D． | 金属阳离子被还原一定得到金属单质 |