题目内容

3．化学与生产、生活密切相关，下列对应关系正确的是（　　）
选项性质实际应用
A活性炭可吸附水中的悬浮物用于自来水的杀菌消毒
BSO2具有还原性漂白纸浆
C铁被氧气氧化时会放出热量铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暖宝贴
D氧化铝是两性氧化物作耐高温材料
A．AB．BC．CD．D

分析 A．物质能杀菌消毒一般具有氧化性，能够使蛋白质变性；
B．依据二氧化硫的漂白性解答；
C．铁粉、活性炭、无机盐等形成原电池反应，发生氧化反应放出热量；
D．耐高温材料应具有较高的熔点．

解答 解：A．活性炭具有吸附性，能够净水，不具有强氧化性，不能用于杀菌消毒，故A错误；
B．二氧化硫漂白纸浆是因为其具有漂白性，与其还原性无关，故B错误；
C．铁与氧气、水形成原电池反应，发生氧化反应，放出热量，可以用此反应制暖宝贴，故C正确；
D．氧化铝作耐高温材料是因为其具有较高的熔点，与氧化铝的两性无关，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查元素化合物的用途，明确相关物质的性质是解题关键，注意盐类水解的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．锌一空气燃料电池可作电动车动力电源，电解质溶液为KOH，反应为2Zn+O2+2H2O+4OH-=2Zn（OH）42-．下列说法正确的是（　　）
A．放电时，电解质溶液中K+移向负极
B．放电时，电解质溶液的pH 不变
C．充电时，阴极的反应为：Zn（OH）42-+2e-=Zn+4OH-
D．充电时，当有4.48L 氧气（标准状况下）释放出来时，则析出固体Zn为13g
14．FeCO3与砂糖混用可作补血剂．以黄铁矿烧渣（含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）为主要原料制备FeCO3的流程如下：

（1）质量分数为30%（密度是1.176g•cm-3）的稀硫酸的物质的量浓度为3.6mol•L-1．
（2）检验滤液A中存在Fe2+的试剂是酸性KMnO4溶液．
（3）加入足量铁粉的作用除调节pH使Al3+转化为Al（OH）3沉淀外，还有两个作用，写出其中一个反应的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（4）写出滤液C与NH4HCO3溶液反应的离子方程式：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（5）FeCO3在空气中灼烧可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3△H=-1648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ•mol-1
写出FeCO3在空气中灼烧生成Fe2O3的热化学方程式：4FeCO3（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ•mol-1．
（6）某兴趣小组为充分利用副产品，欲利用滤渣D为原料制取Al2O3，请补充完成实验步骤：向滤渣D中加入适量NaOH溶液，向滤液中通入足量CO2，过滤并洗涤沉淀，加热所得沉淀至恒重，即可得氧化铝．
11．五种短周期元素的性质或原子结构信息如表：
元素元素性质或原子结构信息
Q原子核外有6种不同运动状态的电子
R最外层电子数是次外层电子数的3倍
X气态氢化物的水溶液呈弱碱性
Y第三周期元素的简单离子中离子半径最小
Z单质为银白色固体，在空气中燃烧发出黄色火焰
请根据表中信息回答下列问题：
（1）Q原子的电子排布式为1s22s22p2，其同位素有12C、13C、14C．
（2）R与Z组成的化合物的化学式是Na2O、Na2O2．
（3）X气态氢化物分子的空间构型为三角锥形．X的最高价氧化物对应的水化物其浓溶液与同类物质相比在化学性质上表现的特殊性有不稳定性和强氧化性．
（4）Y单质与V2O5反应的化学方程式为10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
（5）在1.01×105Pa、298K时，1.4gQR气体在1.6gR2气体中完全燃烧，生成QR2气体时放出14.15kJ热量，表示QR燃烧的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566KJ/mol．
18．下列说法正确的是（　　）
A．向25mL沸水中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液立刻出现红褐色沉淀
B．Na、Mg、AL的最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强
C．1-丙醇、2．丙醇的消去产物的核磁共振氢谱图不同
D．2.3gNa与氧气完全反应，转移的电子数为0.1mol
8．下列说法正确的是（　　）
A．H2O与D2O互为同位素B．纤维素与淀粉互为同分异构体
C．干冰和冰为同一种物质D．甲烷和十六烷互为同系物
15．在100mL盐酸、硝酸的混合酸中，HNO3的物质的量浓度为0.2mol/L，HCl的物质的量浓度为0.1mol/L．向其中加入0.96g铜粉微热，待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度约为（　　）
A．0.075mol/LB．0.1125mol/LC．0.15mol/LD．0.225mol/L
4．氢气是一种理想的“绿色能源”，对废气进行脱碳处理可实现绿色环保、废物利用；利用氢能需要选择合适的储氢材料．目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等．
Ⅰ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述不能说明此反应达到平衡状态的是abc．
a、混合气体的平均式量保持不变
b、CO2和H2的体积分数保持不变
c、CO2和H2的转化率相等
d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO2参加反应的同时有3mol H-H键生成
③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化．

Ⅱ．（1）已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H═-74.5kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H═-64.4kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H═+84.6　kJ•mol-1
（2）储氢材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反应为：Mg（AlH4）2═MgH2+2Al+3H2↑．
反应中每转移3mol电子时，产生的H2在标准状况下的体积为33.6L．
（3）镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5（s）+3H2（g）?LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是bc（填字母编号）．
a．增加LaNi5H6（s）的量
b．升高温度
c．减小压强
d．使用催化剂
（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为amol•L-1，平衡时苯的浓度为b mol•L-1，该反应的平衡常数K=$\frac{27{b}^{4}}{a-b}$mol3•L-3（用含a、b的代数式表示）．
②一定条件下，如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）．

A是电源的负极（填“正”或“负”）；电解过程中产生的气体F为O2（填化学式）：电极D上发生的电极反应为C6H6+6H++6e-═C6H12．
5．下列物质的贮存方法不正确的是（　　）
A．液氯储存在钢瓶中B．液溴装入试剂瓶中应加少量水液封
C．固体碘保存在CCl4中D．氢氟酸盛放在塑料瓶中

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