Question

17．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO₂混合加热，转移电子数为2N_A
• B． 6.4gCu与过量硫粉反应，转移电子数为0.2N_A
• C． 通常状况下，112mL水中含有的电子数约为62.2N_A
• D． 标况下，2.24LSO₃中含有0.1N_A个SO₃分子

Answer 1

分析 A、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应；
B、求出铜的物质的量，然后根据铜和硫反应后变为+1价来分析；
C、水的密度为1g/mL，求出水的质量和物质的量，然后根据水中含10个电子来分析；
D、标况下三氧化硫为固体．

解答 解：A、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于2N_A个，故A错误；
B、6.4g铜的物质的量为0.1mol，而铜和硫反应后变为+1价，故0.1mol铜转移0.1N_A个电子，故B错误；
C、水的密度为1g/mL，故112mL水的质量为112g，则物质的量为6.22mol，而水中含10个电子，故6.22mol水中含622.2N_A个电子，故C正确；
D、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．