题目内容
2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是
A．放电时，甲电极为正极，OH－移向乙电极
B．放电时，乙电极反应为：
NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－
C．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连
D．电池总反应为H2＋2NiOOH
2Ni(OH)2
练习册系列答案
夺冠金卷全能练考系列答案
相关题目
6．一定条件下，在容积为10L密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），30s后测得生成0.04molNH3．在这段时间内H2的化学反应速率为（ ）
| A． | 0.0004mol/（L•min） | B． | 0.0002mol/（L•s） | C． | 0.0016 | D． | 0.012 mol/（L•min） |
3．
立方烷结构为立方体，其结构简式如图所示，立方烷的六氯代物有（ ）
立方烷结构为立方体，其结构简式如图所示，立方烷的六氯代物有（ ）| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
某化工厂用软锰矿(含MnO2及少量Al2O3)和闪锌矿(含ZnS及少量FeS)联合生产Zn、MnO2，其部分生产流程如下：
已知：过滤(Ⅱ)所得滤液是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)如下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Zn(OH)2 | Mn(OH)2 |
开始沉淀时的pH | 2.7 | 4.0 | 6.4 | 7.7 |
完全沉淀时的pH | 3.7 | 5.2 | 8.0 | 10.4 |
（1）加热、浸取时所加矿石均需粉碎，其目的是 。
（2）写出FeS和MnO2和稀硫酸反应的离子方程式： 。
（3）试剂X的作用是调节溶液的pH以生成Fe(OH)3、Al(OH)3。pH调节的范围是 ，试剂X可以选用 (填选项字母)。
A．MnCO3 B．Na2CO3 C．Zn2(OH)2CO3 D．NH3·H2O
（4）电解(Ⅴ)中阳极的电极反应式为 。
（5）Zn和MnO2是制作电池的原料。某锌－锰碱性电池以KOH溶液为电解质溶液，其电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。该电池的正极的电极反应式为 。
、Cl－
、K＋、Cl－、I－
、Cl－
1．在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
（1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在碱式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从红色变为橙色．
（2）现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第③种（填序号）．
①2.500mol•L-1 ②0.25mol•L-1 ③0.025mol•L-1
（3）若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定时实验数据列表如下：
求这种待测稀盐酸的物质的量浓度（用数据和符号列式即可）：c（HCl）=1.7c（Na2CO3）．
（4）用A．偏高；B．偏低；C．无影响；D．无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差．
①开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出A
②滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视B．
（1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在碱式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从红色变为橙色．
（2）现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第③种（填序号）．
①2.500mol•L-1 ②0.25mol•L-1 ③0.025mol•L-1
（3）若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定时实验数据列表如下：
| 实验编号 | 待测盐酸体积（mL） | 滴入Na2CO3溶液体积（mL） |
| 1 | 20.00 | 18.80 |
| 2 | 20.00 | 16.95 |
| 3 | 20.00 | 17.05 |
（4）用A．偏高；B．偏低；C．无影响；D．无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差．
①开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出A
②滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视B．
18．碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途．
（1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700°C的氮气流中反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）．△H=-1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为132.6kJ．
（2）某研究小组现将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表数据：
①实验1中，前5min的反应速率v（CO2）=0.15mol/（L．min）．
②下列能判断实验2已经达到平衡状态的是ad．
a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化 b．容器内压强不再变化
c．混合气体的密度保持不变 d．v正（CO）=v逆（CO2）
e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
③若实验2的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O（g）的转化率H2O%随时间变化的示意图如图1所示，b点v正＞v逆（填“＜”、“=”或“＞”），t3～t4时刻，H2O（g）的转化率H2O%降低的原因是该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，反应逆向进行．
（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图如图2，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH=1（溶液电解前后体积的变化忽略不计）．
（1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700°C的氮气流中反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）．△H=-1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为132.6kJ．
（2）某研究小组现将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达平衡所需时间/mol | ||
| CO | H2O | CO | H2 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 0.5 | 1.5 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.5 | 0.5 | |
②下列能判断实验2已经达到平衡状态的是ad．
a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化 b．容器内压强不再变化
c．混合气体的密度保持不变 d．v正（CO）=v逆（CO2）
e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
③若实验2的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O（g）的转化率H2O%随时间变化的示意图如图1所示，b点v正＞v逆（填“＜”、“=”或“＞”），t3～t4时刻，H2O（g）的转化率H2O%降低的原因是该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，反应逆向进行．
（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图如图2，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH=1（溶液电解前后体积的变化忽略不计）．
19．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 无机非金属材料中不可能含有金属元素 | |
| B． | 铝盐、铁盐有净水作用，向浑浊的水中加入少量明矾或硫酸铁溶液，搅拌，过一段时间，水的底部会出现很多絮状不溶物，水变澄清透明 | |
| C． | 氯化物在化学工业领域有重要应用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗和钛的重要中间物质 | |
| D． | 地球上存在的天然二氧化硅形态有结晶形和无定形两大类统称硅石 |