题目内容

17．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加（通）入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（　　）
A．SO3B．HClC．FeCl2D．Na2O2

分析 A．S与氧气直接化合生成二氧化硫；
B．HCl与Ba（HCO3）2溶液反应不生成沉淀；
C．Fe与氯气直接化合生成氯化铁；
D．Na与氧气化合生成过氧化钠，过氧化钠与Ba（HCO3）2溶液反应生成氧气、碳酸钡沉淀．

解答 解：A．硫与氧气化合生成SO2，不能由两种单质直接反应生成SO3，故A错误；
B．氢气与氯气化合生成氯化氢，但HCl 与Ba（HCO3）2反应只放出二氧化碳气体，无沉淀生成，故B错误；
C．Fe与氯气化合生成FeCl3，故C错误；
D．钠与氧气反应生成过氧化钠，Na2O2与Ba（HCO3）2溶液反应生成氧气和碳酸钡沉淀，故D正确；
故选D．

点评 本题考查物质的性质及化学反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的化学反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D中过氧化钠与水反应生成碱和氧气，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．下列推断或表述正确的是（　　）
A．因为氯化铝是分子晶体，所以工业制备金属铝不采用电解氯化铝溶液，但工业制取金属镁可以采用电解氯化镁溶液的方法
B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体c（Mg2+）增大
C．鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后会产生沉淀，因为蛋白质发生了变性
D．在BaSO4悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤得固体，再加盐酸产生气体．可证明Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）
11．下列不能表示2mol HCl的是（　　）
A．2 mol/L的稀盐酸1LB．73g HCl
C．44.8 L HClD．1.204×1024个HCl分子
6．氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．
[查阅资料]
氢化钙通常用氢气与钙加热制得．
氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热．
标准状况下氢气的密度为0.09g/L．
[进行实验]小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．
回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为浓硫酸，其作用分别是干燥氢气、防止空气中的水蒸汽进入C中．
（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸．
（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是H2+Ca$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH2．
[实验反思]小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？
他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：
步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，按图所示连接仪器（固定装置略）．

步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数．
通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是根据实验得出的氢气的体积，可计算出氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比．
12．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA
B．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间
2．有四种短周期元素 A、B、C、D，其中 A、B、C 在周期表中所处的位置如图所示，且它们的质子数之和为 32．D 元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍．则下列说法正确的是（　　）
A．元素D形成的气态氢化物的空间结构一定是正四面体
B．A、B 两种元素的气态氢化物均能不它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同
C．DB2、DC4中每个原子都满足8电子稳定结构
D．四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最高
9．下列说法中不正确的有（　　）
①火灾现场有大量活泼金属存放时，用水灭火
②仿制和开发一个与植物光合作用相近的化学反应系统，是解决能源问题的研究方向之一
③功能高分子组成的分子计算机，既可以完成现有计算机的基本功能，又可以节能
④绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
⑤氯化物在化学工业领域有重要应用，例如 SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗和钛的重要中间物质．
A．0 项B．1 项C．2 项D．3 项
6．一定条件下，在容积为10L密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），30s后测得生成0.04molNH3．在这段时间内H2的化学反应速率为（　　）
A．0.0004mol/（L•min）B．0.0002mol/（L•s）C．0.0016D．0.012 mol/（L•min）
1．在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
（1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在碱式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从红色变为橙色．
（2）现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第③种（填序号）．
①2.500mol•L-1　②0.25mol•L-1　③0.025mol•L-1
（3）若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定时实验数据列表如下：
实验编号待测盐酸体积（mL）滴入Na2CO3溶液体积（mL）
120.0018.80
220.0016.95
320.0017.05
求这种待测稀盐酸的物质的量浓度（用数据和符号列式即可）：c（HCl）=1.7c（Na2CO3）．
（4）用A．偏高；B．偏低；C．无影响；D．无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差．
①开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出A
②滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视B．

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