Question

10．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有 500mL 0.5mol•L^-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图的坐标曲线来表示，则（　　）

• A． 曲线由0→a段发生了氧化还原反应
• B． 曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是反应放热
• C． c点达到了平衡
• D． c点以后，反应逐渐消耗了产生的氢气

Answer 1

分析 由图可知，开始不生成氢气，为氧化铝与硫酸的反应，然后Al与硫酸反应生成氢气，开始温度较低，由于反应放热，则温度升高反应速率加快，后来，氢离子浓度减小，则反应速率减小，以此来解答．

解答 解；A．曲线由0→a段不产生氢气是因表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，离子反应为Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，不是氧化还原反应，故A错误；
B．曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因为该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快，故B正确；
C．反应不是可逆反应，随反应进行反应放热对速率的影响比浓度减少的影响大，当t=c时温度影响最大，t＞c时温度影响不是主要因素，浓度减少是主要因素，故C错误；
D．曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因为氢离子浓度减小，反应速率减小，不会消耗产生的氢气，故D错误．
故选B．

点评 本题考查Al的化学性质及影响反应速率的因素，为高频考点，把握温度、浓度对反应速率的影响及氧化铝、Al与酸的反应为解答的关键，侧重分析能力的考查，题目难度不大．