Question

20．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水会形成胶体．工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr，因而对人体造成伤害．
（1）用一束光照射明胶水溶液，可观察到丁达尔现象．
（2）Na₂CrO₄是工业中常用的氧化剂，工业上可用FeCr₂O₄（Cr元素的化合价为+3）制Na₂CrO₄，其反应为4FeCr₂O₄+8Na₂CO₃+7O₂═8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂．
①FeCr₂O₄中铁元素的化合价为+2，用氧化物的形式表示FeCr₂O₄的化学式：FeO•Cr₂O₃ ．
②该反应的氧化产物是Na₂CrO₄、Fe₂O₃；每生成1mol Na₂CrO₄时，转移电子3.5mol．

Answer 1

分析 （1）明胶水溶液属于胶体，用一束光照射会形成丁达尔效应；
（2）①根据化合价代数和为0计算Fe元素化合价，根据化合价书写氧化物，改写成氧化物形式，注意Fe、Cr原子数目之比为1：2；
②元素化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物；反应中只有O元素化合价降低，根据方程式计算氧气物质的量，再根据O元素化合价变化计算转移电子．

解答 解：（1）明胶水溶液属于胶体，用一束光照射可观察到丁达尔现象，故答案为：丁达尔；
（2）①令FeCr₂O₄中铁元素的化合价为a，根据化合价代数和为0，则a+2×（+3）+4×（-2）=0，解得a=+2，
用氧化物的形式表示FeCr₂O₄的化学式：FeO•Cr₂O₃ ，
故答案为：+2；FeO•Cr₂O₃ ；
②反应中Cr元素化合价有+3价升高为+6价，Fe元素化合价由+2价升高为+3价，故Na₂CrO₄、Fe₂O₃是氧化产物；反应中只有O元素化合价降低，每生成1mol Na₂CrO₄时消耗氧气为1mol×$\frac{7}{4}$，转移电子为：1mol×$\frac{7}{4}$×2=3.5mol，
故答案为：3.5．

点评 本题考查胶体性质、氧化还原反应基本概念与计算等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．