Question

20．工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气．现取500ml含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解，
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
在标准状况下制得Cl₂多少升？所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）

Answer 1

分析 计算NaCl的物质的量，根据化学方程式计算生成氯气、氢氧化钠物质的量，再根据V=nVm计算氯气体积，根据c=$\frac{n}{V}$计算NaOH的物质的量浓度．

解答 解：11.7g NaCl的物质的量为$\frac{11.7g}{58.5g/mol}$=0.2mol
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
2               2         1
0.2mol         n（NaOH）   n（Cl₂）
所以n（Cl₂）=$\frac{0.2mol×1}{2}$=0.1mol
n（NaOH）=$\frac{0.2mol×2}{2}$=0.2mol
则标况下生成氯气体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
所得NaOH的物质的量浓度为$\frac{0.2mol}{0.5L}$=0.4mol/L，
答：在标准状况下制得Cl₂为2.24L，所得NaOH的物质的量浓度为0.4mol/L．

点评 本题以氯碱工业为载体，考查化学方程式有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握与应用．