题目内容

2．向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见表（　　）
实验编号12345
BaCl2溶液体积/mL03060100120
沉淀质量/g00.699x2.0972.097
A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10mol•L-1
B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15mol•L-1
C．3号实验中沉淀的质量x为1.398g
D．完全沉淀60mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80mL
A．AB．BC．CD．D

分析 发生Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，由表格中的数据可知，生成沉淀最多为2.097g，n（BaSO4）=$\frac{2.097g}{233g/mol}$=0.009mol；2号实验中n（BaSO4）=$\frac{0.699g}{233g/mol}$=0.003mol，则实验3号中，x为实验2中的2倍，以此来解答．

解答 解：A.2号实验中n（BaSO4）=$\frac{0.699g}{233g/mol}$=0.003mol，混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为$\frac{0.003mol}{0.03L}$=0.10mol•L-1，故A正确；
B．生成沉淀最多为2.097g，n（BaSO4）=$\frac{2.097g}{233g/mol}$=0.009mol，混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为$\frac{0.009mol}{0.06L}$=0.15mol•L-1，故B正确；
C．实验3号中，x为实验2中的2倍，则x=0.699g×2=1.398g，故C正确；
D．完全沉淀60mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为$\frac{0.009mol}{0.10mol/L}$=0.09L=90mL，故D错误；
故选D．

点评 本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握发生的化学反应及反应中的物质的量关系、表格中数据分析为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．
（1）在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大在4min之后，反应速率逐渐减慢，其原因是4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小．
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅱ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大（或SO42-影响更小）．
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化．
若观察到实验a中反应速率加快，实验b中反应速率减慢，则说明原因Ⅲ是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有促进作用．
9．咖啡酸（如图）存在于野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等物中．咖 啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好．A是咖啡酸的同分异构体，其苯环上只有1个取代基，1molA能与2molNaHCO3反应，A的结构简式C6H5CH（COOH）2．
6．下列变化过程中，共价键被破坏的是（　　）
A．冰融化成水B．氯气溶于水C．氯化钠熔化D．酒精溶于水
13．在下列化合物中：①H2O  ②Ne  ③N2  ④CaCl2  ⑤KOH⑥酒精 ⑦Na2O2，用序号填写：
既含有共价键又含有离子键的是⑤⑦；属于共价化合物的是①⑥．
7．将6.5g锌投入100ml2mol/L的稀硫酸（已知溶液密度为1.12g/cm3）中充分反应．试计算
（1）产生的氢气在标准状况下的体积．
（2）反应后所得溶液的质量．
（3）现有2mol/L的稀盐酸和稀硫酸各100ml，分别加入等质量的铁，反应后生成的气体在标准状况下的体积比为2：3，求加入铁的质量．
14．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：

（1）写出实验中铁溶解的化学方程式8Fe+30HNO3═8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O；
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式NH4++OH-═NH3•H2O；
（3）合金中铁和铝的物质的量之比为3：1．
11．下列说法正确的是（　　）
A．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒
B．常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装
C．钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀
D．酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成
12．已知：RCHO+R′CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$RCHOHCHR′CHO$\stackrel{△}{→}$RCH═CR′CHO+H2O．
设计以乙醛和（CH3）2CHCH2CH2OH为原料合成CH3CH=CHCOOCH2CH2CH（CH3）2的合成路线（无机试剂任选，用流程图表示）．

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