题目内容
6．下列变化过程中，共价键被破坏的是（ ）| A． | 冰融化成水 | B． | 氯气溶于水 | C． | 氯化钠熔化 | D． | 酒精溶于水 |
分析 首先判断晶体的类型，明确晶体中粒子间的作用力，根据物质的变化判断共价键是否被破坏．
解答 解：A、冰融化成水时破坏的是氢键和范德华力，故A错误；
B、氯气溶于水，生成氯化氢和次氯酸，破坏共价键和共价键的形成，故B正确；
C、氯化钠属于离子晶体，氯化钠熔化时破坏离子键，故C错误；
D、酒精溶于水，是氢键的形成，是物理变化，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查化学键类型的判断，题目难度不大，注意晶体的类型，分子间作用力和化学键的区别．
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16．工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取m g纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得ng固体．则该样品中纯碱的质量分数为（ ）
| A． | $\frac{106（m-n）}{11m}$×100% | B． | $\frac{168（m-n）}{56m}$×100% | C． | $\frac{84（n-m）?}{11m}$×100% | D． | $\frac{?（n-m）?}{m}$×100% |
17．汽车铅蓄电池总反应：Pb+PbO2+2H3SO4═2PbSO4↓+2H3O，有关说法不正确的是（ ）
| A． | Pb 为负极，发生还原反应 | |
| B． | 放电过程，正负极质量均增重 | |
| C． | 导线中每通过 1mole-，溶液中减少 2molH+ | |
| D． | 电子由 Pb 经外电路流向 PbO3 |
．
+2NaOH$\stackrel{△}{→}$
+
+H2O．
，
，
．
1．已知氢化锂固体不导电，隔绝空气熔融时能导电，它跟水反应能生成一种相同条件下密度最小的气体．下列有关氢化锂的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 氢化锂是一种电解质 | B． | LiH是离子晶体[ | ||
| C． | LiH是一种强氧化剂 | D． | LiH中Li+半径小于H-半径 |
11．一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：
①将铁块换为等质量的铁粉；
②加入少量NaNO3固体；
③加入少量硫酸氢钠固体；
④延长反应时间；
⑤加热；
⑥将稀硫酸换成98%硫酸，
其中可增大单位时间内氢气收集量的措施有（ ）
①将铁块换为等质量的铁粉；
②加入少量NaNO3固体；
③加入少量硫酸氢钠固体；
④延长反应时间；
⑤加热；
⑥将稀硫酸换成98%硫酸，
其中可增大单位时间内氢气收集量的措施有（ ）
| A． | ①②④ | B． | ①③⑤ | C． | ②④⑤ | D． | ①⑤⑥ |
2．向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见表（ ）
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| BaCl2溶液体积/mL | 0 | 30 | 60 | 100 | 120 |
| 沉淀质量/g | 0 | 0.699 | x | 2.097 | 2.097 |
| A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10mol•L-1 |
| B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15mol•L-1 |
| C．3号实验中沉淀的质量x为1.398g |
| D．完全沉淀60mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80mL |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
