Question

8．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．
（1）在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大在4min之后，反应速率逐渐减慢，其原因是4min后由于溶液中H⁺浓度降低，所以导致反应速率减小．
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H⁺浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl^-对反应没有影响，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅱ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；
原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有阻碍作用，但Cl^-影响更小
原因Ⅴ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大（或SO₄^2-影响更小）．
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H⁺）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化．
若观察到实验a中反应速率加快，实验b中反应速率减慢，则说明原因Ⅲ是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有促进作用．

Answer 1

分析 （1）根据该反应的反应热效应及溶液中氢离子的浓度判断，反应速率加快是因为反应放热，温度升高，反应速率减慢是因为氢离子浓度降低；
（2）氯离子对反应可能的情况有：有促进作用、阻碍作用、无影响，由于铝与盐酸反应更快，则可提出硫酸根在反应中的猜想；
①原因Ⅰ：根据Cl^-对反应没有影响，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用提出相反猜想；
原因Ⅴ：根据原因Ⅳ提出与原因Ⅴ相反的观点；
②要证明原因Ⅲ正确，则实验a反应反应速率加快，而在实验b中反应速率减慢．

解答 解：（1）镁与盐酸的反应是放热反应，随着反应的进行，放出的热量越多，溶液的温度越高，反应速率越大；随着反应的进行，溶液中氢离子的浓度逐渐减小，浓度越小，反应速率越小，
故答案为：镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H⁺浓度降低，所以导致反应速率减小；
（2）原因Ⅱ：根据Cl^-对反应没有影响，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用提出与原因Ⅰ相反的观点，
故答案为：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；
原因Ⅴ根据原因Ⅳ结合题意，提出与原因Ⅳ相反的观点，
故答案为：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大（或SO₄^2-影响更小）；
②a中原来快有硫酸根离子，后加入氯离子，如果氯离子有促进作用，那么反应速率就比未加时快，以此证明原因Ⅲ是正确的；
b中原来快有氯离子，后加入硫酸根离子，如果硫酸根离子有阻碍作用，那么反应速率比未加时慢，以此说明因Ⅲ是正确的，
故答案为：反应速率加快； 反应速率减慢．

点评 本题考查外界条件对反应速率的影响，题目难度中等，明确对照试验的设计原则为解答关键，注意掌握影响化学反应速率的因素，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．