Question

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

• A、已知2H₂（gO₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
• B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
• C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（aq）；△H=-57.4 kJ/mol
• D、已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）；△H₁，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₂．则△H₁＜△H₂

Answer 1

考点：热化学方程式,焓变和熵变

专题：

分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B、依据能量守恒，物质的能量越高越活泼；
C、中和热是指强酸强碱稀溶液恰好中和反应生成1mol水放出的热量；
D、依据盖斯定律计算得到．

解答： 解：A、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol，热化学方程式中生成的是气体水不符合燃烧热的概念，故A错误；
B、C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，依据能量守恒判断，金刚石能量高，石墨能量低，则石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、含20.0g NaOH物质的量为0.5mol，稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，所以中和热为-57.4KJ/mol，故C错误；
D、①2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁，②2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂．依据盖斯定律，①-②得到2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）的△H=△H₁-△H₂，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，主要是燃烧热、中和热概念的分析判断，能量守恒的应用，盖斯定律的计算应用，题目难度中等．