题目内容
将20mL0.4mol?L-1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol?L-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（ ）
| A、[NO3-]＞[OH-]＞[NH4+]＞[Ba2+] |
| B、[NO3-]＞[Ba2+]＞[OH-]＞[NH4+] |
| C、[Ba2+]＞[NO3-]＞[OH-]＞[NH4+] |
| D、[NO3-]＞[Ba2+]＞[NH4+]＞[OH-] |
考点：离子浓度大小的比较
专题：
分析：先计算硝酸铵和氢氧化钡的物质的量，再利用硝酸铵和氢氧化钡的反应来分析反应后所得溶液中各种离子的物质的量的多少，最后判断混合溶液中各离子浓度的大小．
解答：
解：20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液中硝酸铵的物质的量为20mL×10-3L×0.4mol/L=0.008mol，
50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液中氢氧化钡的物质的量为50mL×10-3L×0.1mol/L=0.005mol，
硝酸铵和氢氧化钡混合以后发生反应：2NH4NO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2NH3?H2O，
则反应后，70ml溶液的组成为：剩余氢氧化钡0.001mol，生成的硝酸钡0.004mol，生成的一水合氨0.008mol，
在体积一样的前提下，物质的量越大，浓度越大，故[NO3-]＞[Ba2+]，
而氨水能电离出少量且相等的铵根和氢氧根，氢氧化钡中还有0.002mol的氢氧根，所以[OH-]＞[NH4+]，
故离子浓度大小顺序为：[NO3-]＞[Ba2+]＞[OH-]＞[NH4+]，
故选B．
50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液中氢氧化钡的物质的量为50mL×10-3L×0.1mol/L=0.005mol，
硝酸铵和氢氧化钡混合以后发生反应：2NH4NO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2NH3?H2O，
则反应后，70ml溶液的组成为：剩余氢氧化钡0.001mol，生成的硝酸钡0.004mol，生成的一水合氨0.008mol，
在体积一样的前提下，物质的量越大，浓度越大，故[NO3-]＞[Ba2+]，
而氨水能电离出少量且相等的铵根和氢氧根，氢氧化钡中还有0.002mol的氢氧根，所以[OH-]＞[NH4+]，
故离子浓度大小顺序为：[NO3-]＞[Ba2+]＞[OH-]＞[NH4+]，
故选B．
点评：本题考查学生溶液混合以后离子浓度大小比较，题目难度中等，是现在高考的热点和难点，明确反应后的混合液中各组分浓度为解答关键，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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A、
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B、
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C、
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D、
|
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