Question

12．实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑，此反应在常温下就可以迅速进行，而且对盐酸浓度要求不高．
（1）标出上述氧化还原反应中电子转移的方向和数目：．
（2）该反应中，氧化剂是KMnO₄，还原剂是HCl．
（3）HCl在此反应过程中表现出的化学性质有AB．
A．酸性  B．还原性C．氧化性  D．挥发性
（4）结合此反应原理，联系实际思考，实验室处理含MnO₄^-的废液时，要特别注意什么问题？（氯气有毒）
MnO₄^-具有强氧化性，会与Cl^-发生氧化还原反应生成有毒的Cl₂．

Answer 1

分析 （1）反应中，化合价升高元素是氯元素，失电子，化合价降低元素是锰元素，得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=10，单线桥表示氧化还原反应方程式时箭头由失电子的元素出发指向得电子的元素，在箭头的短线上标明转移的电子数目即可；
（2）所含元素化合价升高的是还原剂，所含元素化合价降低的是氧化剂；
（3）在氧化还原反应中，失电子化合价升高的元素被氧化体现还原性；如果有盐酸的氢离子参加了反应而酸根离子未参加反应，那么盐酸就表现出酸性；
（4）因为MnO₄^-具有强氧化性，会与Cl^-发生氧化还原反应生成有毒的Cl₂．

解答 解：（1）反应中，化合价升高元素是氯元素，失电子，化合价降低元素是锰元素，得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=10，单线桥表，反应中电子转移的方向和数目为：
；
故答案为：；
（2）2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中，高锰酸钾中锰元素化合价降低，所以高锰酸钾做氧化剂，氯化氢中氯元素化合价升高，氯化氢为还原剂，故答案为：KMnO₄；HCl；
（3）反应中氯元素的化合价升高，则氯元素失去电子，该反应中部分盐酸中Cl元素化合价不变、部分Cl元素化合价由-1价变为0价，所以浓盐酸作酸、还原剂，体现酸性和还原性；
故答案为：AB；
（4）MnO₄^-具有强氧化性，会与Cl^-发生氧化还原反应生成有毒的Cl₂，造成空气污染；
故答案为：MnO₄^-具有强氧化性，会与Cl^-发生氧化还原反应生成有毒的Cl₂．

点评 本题考查了氧化还原反应的相关概念和计算，明确氧化还原反应的实质是解题关键，注意分析化合价判断电子的转移数目，题目难度不大．