题目内容
某金属A及其化合物之间有如下转化关系．请回答下列问题．
（1）A的化学式为
（2）A 与盐酸反应的离子方程式为
（3）若D的水溶液中含有B，如何除去，用离子方程式说明
（4）设计实验检验B的水溶液中阳离子的方法是
（5）写出氯气的两种用途
考点：无机物的推断
专题：
分析：红褐色C为Fe（OH）3，根据元素守恒可知金属A为Fe，与氯气反应得到B为FeCl3，Fe与盐酸反应得到D，D与NaOH溶液得到E，E在空气中得到C，则D为FeCl2、E为Fe（OH）2，据此解答．
解答：
解：红褐色C为Fe（OH）3，根据元素守恒可知金属A为Fe，与氯气反应得到B为FeCl3，Fe与盐酸反应得到D，D与NaOH溶液得到E，E在空气中得到C，则D为FeCl2、E为Fe（OH）2，
（1）由上述分析可知，A为Fe，B为Fe（OH）2，故答案为：Fe；Fe（OH）2；
（2）铁与盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（3）FeCl2中混有FeCl3，可以用Fe来还原三价铁离子，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=2Fe2+；故答案为：Fe+2Fe3+=2Fe2+；
（4）若要检验B中的阳离子，可选用KSCN溶液，现象是：滴加KSCN溶液后，溶液变为红色，故答案为：滴加KSCN溶液后，溶液变红色；
（5）氯气是一种有着广泛用途的重要化工原料，可用于制盐酸、漂白粉、有机溶剂与多种农药，故答案为：制盐酸、漂白粉．
（1）由上述分析可知，A为Fe，B为Fe（OH）2，故答案为：Fe；Fe（OH）2；
（2）铁与盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（3）FeCl2中混有FeCl3，可以用Fe来还原三价铁离子，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=2Fe2+；故答案为：Fe+2Fe3+=2Fe2+；
（4）若要检验B中的阳离子，可选用KSCN溶液，现象是：滴加KSCN溶液后，溶液变为红色，故答案为：滴加KSCN溶液后，溶液变红色；
（5）氯气是一种有着广泛用途的重要化工原料，可用于制盐酸、漂白粉、有机溶剂与多种农药，故答案为：制盐酸、漂白粉．
点评：本题考查无机物推断，涉及Fe元素单质化合物性质，C为红褐色是推断突破口，难度不大，注意对基础知识的掌握．
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0.1mol有机物A恰好与标准状况下4.48LHCl发生加成反应，得到产物B，该产物最多与0.4mol Cl2在光照条件下发生取代反应，则有机物A可能为（ ）
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| D、C3H6 |
除去某物质里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（ ）
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下列说法不正确的是（ ）
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| D、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率 |
热力学标准态（298K、101kPa）下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H），图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，（氧族元素包括氧、硫、硒、碲）．试完成下列问题：