题目内容

10．下列分离方法不合理的是（　　）
A．从石油中得到各成分，可用蒸馏的方法，蒸馏为物理方法
B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯
D．储存FeCl2溶液，需向试剂瓶中加入一定量的铁屑

分析 A．蒸馏可用于分离沸点不同的物质；
B．乙醇与水混溶；
C．泥沙不溶于水，可过滤分离；
D．铁可与氯化铁反应生成氯化亚铁．

解答 解：A．蒸馏可用于分离沸点不同的物质，为物理方法，故A正确；
B．乙醇与水混溶，不能用作萃取剂，故B错误；
C．泥沙不溶于水，可过滤分离，然后结晶可得到较纯的食盐，故C正确；
D．铁可与氯化铁反应生成氯化亚铁，可用于防止氯化亚铁被氧化，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了混合物的分离和提纯，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质采用相应的除杂剂及分离方法除去杂质，除杂剂的选取是学习难点，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．在某无色澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、Fe3+、SO42-、I-、CO32-．取该溶液进行下述实验：（1）用pH试纸检验，显红色；（2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫红色；（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是H+、Ba2+、I-，肯定不存在的离子是Fe3+、CO32-、SO42-，可能存在的离子是K+．
1．金属镁有许多重要的用途，法国化学家维多克•格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如图：

①格氏试剂   中的配位键
②下列比较中正确的是BC
A．金属键的强弱：Mg＞Al    B．基态原子第一电离能：Mg＞Al
C．金属性：Mg＞Al          D．晶格能：KCl＞NaCl
E．电负性：Mg＞Al           F．硬度：Mg＞Al
③二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是ABCD．
A．苯与B3N3H6互为等电子体 
 B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键．
18．关于下列装置说法正确的是（　　）
A．
装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B．
装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
C．
用装置精炼铜时，c极为精铜，电解过程中CuSO4溶液没有变化
D．
装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成
5．某无水易溶盐X，摩尔质量为M g/mol，其溶解度为S g，取其W g加入V L蒸馏水，配制成密度为d g/mL，质量分数为A%，物质的量浓度为C mol/L的澄清溶液．下列表示正确的是（　　）
A．1000d×A%=C×MB．C=$\frac{1000dW}{（W+1000）M}$C．S=$\frac{100W}{1000V}$D．A%=[$\frac{W}{W+1000V}$]%
15．在初中化学我们按物质的种类和个数把化学反应分为四种基本反应类型．依据反应前后元素的化合价有无改变把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应．这种分类概括性更强，更能接近化学反应的本质．能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是（　　）
A．B．
C．D．
2．浓硫酸和铜在加热时充分反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）．已知：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
试计算：
（1）将反应后的溶液稀释至500mL，则溶液中硫酸铜的物质的量浓度是多少？
（2）若将生成的SO2气体用NaOH溶液完全吸收，恰好生成正盐，则消耗浓度为0.2mol/L的NaOH溶液的体积是多少？
19．一块已被部分氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入一定量水中，最终得到含16g溶质的NaOH溶液，则原固体中氧化钠的质量是（　　）
A．8.5 gB．10.8 gC．6.2 gD．4.6 g
16．下列烃的命名中，正确的是（　　）
A．2-乙基丁烷B．3，4-二甲基丁烷
C．2，3，3-三甲基丁烷D．3-甲基-1-丁烯

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