题目内容
3．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是（ ）| A． | KNO3是还原剂，其中N元素被氧化 | |
| B． | 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物 | |
| C． | 当氧化产物比还原产物多2.8g时，转移电子$\frac{1}{14}$ mol | |
| D． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比5：1 |
分析 10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，NaN3氮元素化由-$\frac{1}{3}$升高到N2中的0价，是还原剂，发生氧化反应，对应氧化产物；2KNO3中氮化合价由+5降低到N2 中的0价，是氧化剂，发生还原反应，对应还原产物，据此解答．
解答 解：A．KNO3中氮化合价由+5降低到N2中的0价，是氧化剂，故A错误；
B．NaN3氮元素化由-$\frac{1}{3}$升高到N2中的0价，是还原剂，发生氧化反应，则N2为氧化产物；2KNO3中氮化合价由+5降低到N2 中的0价，是氧化剂，发生还原反应，则N2为还原产物，故B错误；
C．若氧化产物比还原产物多2.8g，即0.1mol时，由反应可知，生成16molN2时氧化产物比还原产物多14mol，则转移电子为10mol，则当氧化产物比还原产物多2.8g时，转移电子$\frac{10mol×0.1}{14}$=$\frac{1}{14}$ mol，故C正确；
D．该反应中10molNaN3是还原剂，2molKNO3是氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比1：5，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了氧化还原反应相关的概念以及计算，属于基础知识考查，明确发生的反应及反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
$\stackrel{-H_{2}O}{→}$
请根据图作答：
、
、
、
．
，工业冶炼单质E的化学方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
18．关于下列装置说法正确的是（ ）
| A． |  装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 | |
| B． |  装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 | |
| C． |  用装置精炼铜时，c极为精铜，电解过程中CuSO4溶液没有变化 | |
| D． |  装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成 |
8．下列离子方程式表达正确的是（ ）
| A． | 用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | |
| B． | 硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓ | |
| C． | FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ | |
| D． | 氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
的系统命名法的名称3，3，5，-三甲基庚烷
的系统命名法的名称为3，4，4-三甲基-1-戊炔．
．