Question

13．在含有n mol FeBr₂的溶液中，通入Cl₂的物质的量为x mol．
（1）当x≤0.5n mol时，这一反应的离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）当x≥1.5n mol时，这一反应的离子方程式是2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．
（3）当x=n mol时，这一反应的离子方程式是2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-．

Answer 1

分析 向 FeBr₂溶液中通入氯气，由于Fe²⁺的还原性强于Br^-，故氯气先与Fe²⁺反应，待Fe²⁺反应完全后，氯气再与Br^-反应．
（1）当x≤0.5n mol时，此时氯气只与Fe²⁺反应；
（2）当x≥1.5n mol时，氯气过量，能将Fe²⁺和Br^-均反应完全，且由于在FeBr₂溶液中，Fe²⁺和Br^-的物质的量之比为1：2，故书写离子方程式时，Fe²⁺和Br^-的物质的量之比为1：2；
（3）当x=n mol时，氯气先与nmolFe²⁺反应，消耗0.5nmol氯气，剩余的0.5nmol氯气又能反应掉nmolBr^-，即书写离子方程式时，参与反应的Fe²⁺和Br^-的物质的量之比为1：1，据此分析．

解答 解：向 FeBr₂溶液中通入氯气，由于Fe²⁺的还原性强于Br^-，故氯气先与Fe²⁺反应，而nmolFe²⁺完全反应时能消耗0.5nmol氯气，待Fe²⁺反应完全后，氯气再与Br^-反应．
（1）当x≤0.5n mol时，氯气先与Fe²⁺反应，而nmolFe²⁺完全反应时能消耗0.5nmol氯气，故当x≤0.5n mol时氯气只与Fe²⁺反应，故离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故答案为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（2）n mol FeBr₂完全被氧化消耗1.5nmol氯气，故当x≥1.5n mol时，氯气过量，能将Fe²⁺和Br^-均反应完全，且由于在FeBr₂溶液中，Fe²⁺和Br^-的物质的量之比为1：2，故书写离子方程式时，Fe²⁺和Br^-的物质的量之比为1：2，故离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故答案为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．
（3）氯气先与Fe²⁺反应，而nmolFe²⁺完全反应时能消耗0.5nmol氯气，剩余的0.5nmol氯气又能反应掉nmolBr^-，故当x=n mol时，参与反应的Fe²⁺和Br^-的物质的量之比为1：1，故离子方程式为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-．故答案为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-．

点评 本题考查了与量有关的离子方程式的书写，难度不大，应注意的是通入氯气的反应的先后顺序以及氯气的量对离子方程式的影响．