题目内容

4．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．铜溶于稀硝酸：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
B．三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
C．小苏打溶液中加足量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O═AlO2-+2H2↑

分析 A．铜与稀硝酸反应生成的是NO气体；
B．铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子；
C．氢氧化钙足量，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水；
D．2mol铝与氢氧化钠溶液完全反应生成3mol氢气，该反应不满足电子守恒、电荷守恒．

解答 解：A．铜溶于稀硝酸生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板，反应生成亚铁离子和铜离子，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故B错误；
C．小苏打溶液中加足量澄清石灰水，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．Al溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式巍峨：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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3．1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿（主要成分是二氧化锰）和盐酸共热得到黄绿色气体．甲、乙两个同学分别采取上述反应原理，各制取一瓶氯气，并用其验证Cl2与水反应所得产物的性质．

请回答：
（1）写出实验室制备氯气的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）对于乙同学的实验装置，若要停止实验，其操作顺序是②③①．
①停止加热　　②取出集气瓶盖好　　③将导管伸入到烧碱溶液中
（3）甲、乙两同学分别向收集到的氯气中加入适量水，充分振荡后分成两份，均做验证氯气与水反应所得产物性质的两个实验．实验操作、现象、结论记录如下：
实验序号实验操作现象结论
①加品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性
②加入NaHCO2粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有较强的酸性
（4）丙同学查阅资料发现HClO的氧化性大于MnO2，拟用下列四组试剂在实验室制取氧气
A．CaC12和次氯酸B．浓盐酸NaClO
C．浓盐酸和次氯酸    D．固体NaCl、固体NaClO和浓硫酸
你认为上述四种试剂中D组试剂符合实际，且Cl的原子利用率最高．试写出这个反应的化学方程式NaCl+NaClO+H2SO4═Na2SO4+H2O+Cl2↑（产物中Na2SO4也可写成NaHSO4）．
4．已知：乙二酸（H2C2O4）是一种二元弱酸．向10mL0.1mol•-1Na2C2O4溶液中逐滴加入amL0.1mol•L-1盐酸（混合前后溶液体积变化可忽略）．下列说法正确的是（　　）
A．当a=5时，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2C2O4）+2c（C2O42-）
B．当a=10时，c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
C．当a=15时，c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=0.04mol•L-1
D．当a=20时，c（Na+）=c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）
12．下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（　　）
选项实验目的操作或现象
A检验甲酸溶液中是否含有甲醛向溶液中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热，有红色沉淀产生
B证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中
C检验蔗糖是否已水解向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热
D检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向上层清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液
A．AB．BC．CD．D
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．实验室所制得的1.7gNH3中含有的电子数为0.1NA
B．标准状况下2.24LHF中含有HF分子数为0.1NA
C．1L0.1 mol•L-1NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA
D．0.1mol氯酸钾与足量盐酸反应生成氯气转移电子数为0.5NA
9．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．完成下列填空：
Ⅰ：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO4-+Cu2S+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO4-+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（1）下列关于反应①的说法中错误的是d（填字母序号）．
a．被氧化的元素是Cu和S         b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
c．生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量0.8mol d．还原性的强弱：Mn2+＞Cu2S
Ⅱ：在稀硫酸中，KMnO4与 （NH4）2Fe（SO4）2也能发生氧化还原反应．
（2）写出KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需称取（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g/mol）的质量为19.6g．需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒．
Ⅲ：实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO3（s）反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体．请回答：
（4）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：6KOH+KClO3+3MnO2═3K2MnO4+KCl+3H2O．
（5）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．并用单线桥表示电子的转移情况．
16．高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能．某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：

（1）高铁酸钾中铁元素的化合价为+6，推测它具有的化学性质是强氧化性．
（2）已知Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融也可制得高铁酸钾．完成并配平下列化学方程式：
□Fe2O3+□KNO3+□KOH-□□+□KNO2+□□
（3）将KOH加入含Na2FeO4的溶液中搅拌半小时，静置，过滤粗产品，该过程发生的反应为2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度大于（填“大于”、“小于”或“等于”）高铁酸钾的溶解度．
（4）为测定含铁溶液中铁元素的总含量，实验操作：
①准确量取20.00mL含铁溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，待充分反应后，加热除去过量H2O2；
②加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00ml．已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2    I2+2S2032-═2I-+S4O62-
①写出滴定选用的指示剂淀粉，滴定终点观察到的现象溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色．
②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为5.6g•L-1．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高 （填“偏高”“偏低”“不变”）．
13．下列物质中不能与氯水反应的是（　　）
A．AgNO3B．NaHCO3C．FeCl3D．NaOH
14．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（　　）
A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+
B．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$═10-10mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+
C．在c（OH-）/c（H+）=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
D．由水电离产生的c（OH-）=1×10-12mol/L的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42

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