题目内容
19．下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ）| A． |  | |
| B． |  | |
| C． |  | |
| D． |  |
分析 A．HCl属于共价化合物；
B．NaBr属于离子化合物；
C．溴化钙电子式为
；
D．二氧化碳属于共价化合物，分子中碳原子与每个氧原子之间形成2对共用电子对．
解答 解：A．HCl属于共价化合物，用电子式表示HCl形成过程为
，故A错误；
B．NaBr属于离子化合物，用电子式表示NaBr形成过程为：
，故B错误；
C．溴化钙电子式为，用电子式表示其形成过程为
，故C错误；
D．二氧化碳属于共价化合物，分子中碳原子与每个氧原子之间形成2对共用电子对，用电子式表示形成过程为：，故D正确，
故选：D．
点评 本题考查用电子式表示物质或化学键形成，左边为原子电子式，右边为物质的电子式，中间用箭头连接，熟练掌握常见微粒与化合物电子式的书写．
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9．要使NH4Cl溶液中c（NH4+）=c（Cl-），可向其中加入（ ）
| A． | NH3•H2O | B． | 盐酸 | C． | H2SO4 | D． | CH3COONa |
10．中华民族有着光辉灿烂的发明创造史，下列古代的技术应用中不涉及化学反应的是（ ）
| A． | 烧结粘土制陶瓷 | B． | 湿法炼铜 | C． | 海水晒盐 | D． | 粮食酿酒 |
7．X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和为4，Z与Y同周期，Z的原子半径小于Y．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | Z的氢化物是同主族简单氢化物中沸点最低的一种 | |
| B． | 非金属性：Z＞Y＞X | |
| C． | XY2中各原子最外层均满足8电子结构 | |
| D． | X、Y、Z的氢化物中化学键均为极性共价键 |
14．下列实验操作不正确的是（ ）
| A． | 过滤时如果发现滤液是浑浊的，则滤液还要进行过滤 | |
| B． | 在进行蒸馏时，要加少量碎瓷片，防止液体暴沸 | |
| C． | 在进行分液操作时，分液漏斗内外气体相通，眼睛要注视烧杯中的溶液 | |
| D． | 在进行蒸馏时，温度计不要插入溶液中 |
4．已知：乙二酸（H2C2O4）是一种二元弱酸．向10mL0.1mol•-1Na2C2O4溶液中逐滴加入amL0.1mol•L-1盐酸（混合前后溶液体积变化可忽略）．下列说法正确的是（ ）
| A． | 当a=5时，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2C2O4）+2c（C2O42-） | |
| B． | 当a=10时，c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4） | |
| C． | 当a=15时，c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=0.04mol•L-1 | |
| D． | 当a=20时，c（Na+）=c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-） |
（过氧乙酸）+H2O
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 实验室所制得的1.7gNH3中含有的电子数为0.1NA | |
| B． | 标准状况下2.24LHF中含有HF分子数为0.1NA | |
| C． | 1L0.1 mol•L-1NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA | |
| D． | 0.1mol氯酸钾与足量盐酸反应生成氯气转移电子数为0.5NA |
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大．A元素的阳离子核外无电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，C与B同周期，核外有三个未成对电子；D元素的基态原子核外有8种运动状态的电子；E元素的最高正价与最低负价的代数和为4；F元素的正三价离子的3d轨道为半充满；请回答下列问题：