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9．硅烷是一种无色、与空气反应并会引起窒息的气体．其分子结构和CH4相似，但Si-H键键能比C-H键键能低．下列判断错误的是（ ）| A． | SiH4分子呈正四面体形 | |
| B． | SiH4分子是非极性分子 | |
| C． | 因为Si-H键键能比C-H键键能低，所以SiH4沸点低于CH4沸点 | |
| D． | SiH4分子稳定性低于CH4分子，因为C-H键键能高 |
分析 A、甲烷分子为正四面体构型，SiH4的分子结构与CH4类似；
B、正负电荷中心对称；
C、结构相似的分子晶体，相对分子量越大沸点越高；
D、中心元素的非金属性越强对应氢化物越稳定．
解答 解：A、甲烷分子为正四面体构型，SiH4的分子结构与CH4类似，因此SiH4具有正四面体的构型，故A正确；
B、SiH4正四面体的构型，正负电荷中心对称是正四面体结构，所以是非极性分子，故B正确；
C、结构相似的分子晶体，相对分子量越大沸点越高，所以SiH4沸点高于CH4沸点，故C错误；
D、中心元素的非金属性越强对应氢化物越稳定，因为碳的非金属性强于硅，则C-H键键能高，所以CH4分子稳定，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了物质的结构和性质，采用类比法分析，题目难度不大，注意掌握利用电负性的差异去判断共价键的极性强弱．
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19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 实验室所制得的1.7gNH3中含有的电子数为0.1NA | |
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| C． | 1L0.1 mol•L-1NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA | |
| D． | 0.1mol氯酸钾与足量盐酸反应生成氯气转移电子数为0.5NA |
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大．A元素的阳离子核外无电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，C与B同周期，核外有三个未成对电子；D元素的基态原子核外有8种运动状态的电子；E元素的最高正价与最低负价的代数和为4；F元素的正三价离子的3d轨道为半充满；请回答下列问题：
17．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图示．已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（ ）
| X | ||||
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| A． | X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同 | |
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| D． | 原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X） |
14．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（ ）
| A． | 能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+ | |
| B． | $\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$═10-10mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+ | |
| C． | 在c（OH-）/c（H+）=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3- | |
| D． | 由水电离产生的c（OH-）=1×10-12mol/L的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42 |
1．下列离子方程式中，不正确的是（ ）
| A． | 浓烧碱溶液中加入铝片：A1+2OH-+2H2O═[A1（OH）4]-+H2↑ | |
| B． | 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3一═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 食醋和小苏打溶液混合；CH3COOH+HCO3一═CH3COO-十H2O+CO2↑ | |
| D． | 敞开体系，向FeC12溶液滴加NaOH溶液：4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe （OH）3↓ |
18．在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是（ ）
| A． | K+、AlO2-、Cl-、SO42- | B． | H+、Ba2+、Cl-、NO3- | ||
| C． | Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3- | D． | Na+、Cl-、CO32-、HSO32- |
