题目内容
6.25℃时,向盛有50mLpH=2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示.下列叙述正确的是( )| A. | 25℃时,HA的电离平衡常数Ka约为1.43×10-3 | |
| B. | a→b的过程中,溶液中c(A-)与c(HA)之和始终不变 | |
| C. | b→c的过程中,温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应 | |
| D. | 等浓度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在关系:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) |
分析 A.电离平衡常数K=$\frac{c({H}^{+})c({A}^{-})}{c(HA)}$计算得到判断;
B.当酸碱中和恰好完全时,溶液中的溶质为NaA,根据物料守恒c(A-)与c(HA)之和始终等于钠离子浓度,若酸过量或碱过量时不再相等;
C.b→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成NaA,继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应;
D.根据物料守恒,等浓度的NaOH和NaA混合溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+).
解答 解:A.电离平衡常数K=$\frac{c({H}^{+})c({A}^{-})}{c(HA)}$=$\frac{0.01mol/L×0.01mol/L}{0.08mol/L-0.01mol/L}$=1.43×10-3,故A正确;
B.当酸碱中和恰好完全时,溶液中的溶质为NaA,根据物料守恒c(A-)+c(HA)=c(Na+),若酸过量或碱过量时不再相等,故B错误;
C.b→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成NaA,继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应,溶液温度降低,故C错误;
D.根据物料守恒,等浓度的NaOH和NaA混合溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+),故D错误.
故选A.
点评 本题考查酸碱混合的定性判断和计算,题目结合中和反应考查了同学们观察分析问题的能力,以及利用化学方程式计算的能力,比较综合.
练习册系列答案
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12.下列事实不可以证明乙酸是弱酸的是( )
| A. | 乙酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱 | |
| B. | 0.1mol/L乙酸钠溶液的pH约为8 | |
| C. | 把0.1mol/L乙酸溶液温度升高10℃后(不考虑水蒸发),其 pH降低 | |
| D. | 等浓度等体积的乙酸和盐酸在开始与同样大小的镁反应时,盐酸反应快 |
1.下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目都正确的是( )
| 命名 | 一氯代物 | |
| A | 2-甲基-2-乙基丙烷 | 3 |
| B | 1,3-二甲基苯 | 3 |
| C | 2,2,3-三甲基戊烷 | 6 |
| D | 2,3-二甲基-4-乙基己烷 | 7 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
15.常温下,部分弱酸的电离平衡常数如表:
下列选项错误的是( )
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数(25℃) | K1=1.8×10-5 | K1=4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
| A. | 等物质的量浓度时:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa) | |
| B. | 中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量前者大于后者 | |
| C. | 向NaCN中通入少量的CO2:CN -+H2O+CO2=HCO3 -+HCN | |
| D. | 0.2mol/L HCN与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后显碱性,则c(Na+)>c(CN-) |
16.化学反应速率是通过实验测定的,下列化学反应速率的测量中,测量依据不可行的是( )
| 选项 | 化学反应 | 测量依据(单位时间内) |
| A | CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) | 压强变化 |
| B | Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 | H2体积 |
| C | 2NO2?N2O4 | 颜色深浅 |
| D | Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH | 沉淀质量 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |