题目内容

6.25℃时,向盛有50mLpH=2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示.下列叙述正确的是(  )
A.25℃时,HA的电离平衡常数Ka约为1.43×10-3
B.a→b的过程中,溶液中c(A-)与c(HA)之和始终不变
C.b→c的过程中,温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应
D.等浓度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在关系:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

分析 A.电离平衡常数K=$\frac{c({H}^{+})c({A}^{-})}{c(HA)}$计算得到判断;
B.当酸碱中和恰好完全时,溶液中的溶质为NaA,根据物料守恒c(A-)与c(HA)之和始终等于钠离子浓度,若酸过量或碱过量时不再相等;
C.b→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成NaA,继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应;
D.根据物料守恒,等浓度的NaOH和NaA混合溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+).

解答 解:A.电离平衡常数K=$\frac{c({H}^{+})c({A}^{-})}{c(HA)}$=$\frac{0.01mol/L×0.01mol/L}{0.08mol/L-0.01mol/L}$=1.43×10-3,故A正确;
B.当酸碱中和恰好完全时,溶液中的溶质为NaA,根据物料守恒c(A-)+c(HA)=c(Na+),若酸过量或碱过量时不再相等,故B错误;
C.b→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成NaA,继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应,溶液温度降低,故C错误;
D.根据物料守恒,等浓度的NaOH和NaA混合溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+),故D错误.
故选A.

点评 本题考查酸碱混合的定性判断和计算,题目结合中和反应考查了同学们观察分析问题的能力,以及利用化学方程式计算的能力,比较综合.

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