题目内容

18．回答下列问题：
（1）已知铜是29号元素，写出Cu的价层电子排布式3d104s1，在元素周期表中的位置第四周期第ⅠB族，该元素在ds（填“s”“p”“d”“f”或“ds”）区．
（2）写出与N同主族的As的基态原子的价电子排布图：．从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞B．
（3）写出Fe2+的核外电子排布式：[Ar]3d6．
（4）下列三种晶体：①CO2，②NaCl，③金刚石，它们的熔点从低到高的顺序①＜②＜③（填序号）．

分析 （1）Cu原子核外有29个电子，其3d、4s电子为其外围电子；铜位于第四周期第ⅠB族，属于ds区；
（2）As原子核外有33个电子，其价电子为4s、4p电子，且4s能级上有2个电子、4p能级上有3个电子；同一周期元素，元素的电负性随着原子序数增大而增大，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
（3）铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，根据构造原理写出亚铁离子核外电子排布式；
（4）不同类型的晶体原子晶体熔点最高，分子晶体的熔点最低，由此分析解答．

解答 解：（1）Cu原子核外有29个电子，其3d、4s电子为其外围电子，所以Cu的价层电子排布式3d104s1；铜位于第四周期第ⅠB族，属于ds区，故答案为：3d104s1，第四周期第ⅠB族，ds区；
（2）As原子核外有33个电子，其价电子为4s、4p电子，且4s能级上有2个电子、4p能级上有3个电子，其价电子排布图为，
从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为 N＞O＞B；故答案为：； N＞O＞B；
（3）铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，Fe2+在基态时，核外电子排布式为：[Ar]3d6，
故答案为：[Ar]3d6；
（4）金刚石是原子晶体，二氧化碳是分子晶体，氯化钠是离子晶体，所以熔点从低到高的顺序为：①＜②＜③，故答案为：①＜②＜③．

点评 本题考查了核外电子排布、第一电离能的大小、晶体熔点的高低，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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3．25℃时，在等体积的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2CO3溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（　　）
A．1：10：104：109B．1：5：5×109：5×108C．1：20：1010：109D．1：10：1010：109
4．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大．它们分属于不同主族，这四种元素的原子电子层数之和为8．A、B、C、D依次为a、b、c、d的单质，甲、乙、丙分子内原子数依次为4、3、2．在一定条件下可以发生如图所示的化合反应．
（1）将甲和丙两气体混合后产生白烟，则丁的电子式为，若将甲通入乙中所得溶液PH大于7，用方程式表示溶液PH大于7 的原因：NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）写出一种由a、b、c、d四种元素组成的化合物的化学式NH4ClO，该化合物形成的晶体是离子晶体（填晶体类型）．
（3）高温时，甲与C在催化剂作用下加热可以发生反应．该反应是工业生产某强酸的重要环节，若将12.8g铜与一定量的该浓酸反应，铜消耗完时，共产生气体4.48L（标准情况），则所消耗的酸的物质的量是0.6 mol，所得气体的平均摩尔质量为38g/mol．
（4）t℃时，将2mol A和2mol B通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物B还剩余1.6mol．请填写下列空白：
从反应开始至达到化学平衡，生成甲的平均反应速率为0.2mol/（L•min），平衡A的转化率为60%，容器中反应前后的压强比为5：4．
6．25℃时，向盛有50mLpH=2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
A．25℃时，HA的电离平衡常数Ka约为1.43×10-3
B．a→b的过程中，溶液中c（A-）与c（HA）之和始终不变
C．b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应
D．等浓度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在关系：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
13．如表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEG
3BCJFHI
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ar，只有负价而无正价的是F，可用于制半导体材料的元素是Si．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，电子式为；酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；
（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na．
3．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（　　）
A．X的原子序数比Y的小B．X的原子半径比Y的大
C．X原子的最外层电子数比Y的大D．X元素的最高正价比Y的大
10．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（　　）
A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B．灼热的C与CO2的反应
C．CH4与O2的燃烧反应D．铝与稀硫酸的反应
7．92235U是重要的核工业原料，下列有关92235U说法正确的是（　　）
A．92235U原子核中含有92个中子B．92235U子核外有143个电子
C．92235U与92238U互为同位素D．92235U与92238U互为同素异形体
8．0.1 mol．L-1KHS溶液中下列表达式不正确的是（　　）
A．c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2 c（S2-）B．c（K+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=0.1 mol•L-1D．c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2S）

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