题目内容
6．NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 NA个氟化氢分子 | |
| B． | 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA | |
| C． | 1molNaCl晶体中含有NA个Na+ | |
| D． | 28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NA |
分析 A．标况下HF为液体；
B．苯环中不含碳碳双键；
C.1mol氯化钠电离产生1mol钠离子和1mol氯离子；
D．乙烯的相对分子质量为28，依据分子中含有4个C-H价和1个C=C键；
解答 解：A．标况下HF为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B．苯环中不含碳碳双键，1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA，故B错误；
C.1mol氯化钠电离产生1mol钠离子和1mol氯离子，故C正确；
D.28g乙烯分子物质的量为1mol，1mol乙烯中含有4mol极性共价键，共价键数目为4NA，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查阿伏加德罗常数，做题时注意物质的状态、存在的条件、有机物结构，题目难度不大．
练习册系列答案
小学课时特训系列答案
相关题目
17．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 离子半径的大小顺序为W＞Q＞Y＞Z | |
| B． | X、Y、W三种元素的非金属性大小顺序为X＞Y＞W | |
| C． | X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应 | |
| D． | 元素X的最简单氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 |
1．一种新催化剂能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O2→CO2+H2O，该反应（ ）
| A． | 反应物和生成物均为分子晶体 | |
| B． | 反应物和生成物都为直线型分子 | |
| C． | 反应时旧键断裂放出能量，新键形成吸收能量 | |
| D． | 产物中CO2的键能大于H2O，所以沸点高于H2O |
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O | |
| B． | Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ | |
| D． | FeBr2与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2 |
18．下列各组物质均属于分子晶体且均为化合物的是（ ）
| A． | NH3、HD、C10H8 | B． | PCl3、CO2、AlCl3 | C． | SO2、SiO2、P2O5 | D． | CCl4、H2O2、Na2S |
15．下列有关强电解质叙述正确的是（ ）
| A． | 强电解质在熔化状态下一定能够导电 | |
| B． | 离子化合物一定是强电解质 | |
| C． | 具有强极性键的共价化合物是强电解质 | |
| D． | 强电解质水溶液一定具有很强的导电能力 |
16．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A． | 1mol N2中含有的电子数为2NA | |
| B． | 标准状态下，22.4L水所含的氧原子数为NA | |
| C． | 23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA | |
| D． | 2g氢气所含的氢原子数为2NA |