题目内容
11.下列离子方程式书写正确的是( )| A. | Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O | |
| B. | Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
| C. | 以石墨作电极电解氯化铝溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ | |
| D. | FeBr2与等物质的量的Cl2反应:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2 |
分析 A.铁离子具有氧化性,能够氧化碘离子;
B.氢氧化钠少量,反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水;
C.铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀;
D.二价铁离子还原性强于溴离子,氯气先与二价铁离子反应,剩余的氯气与溴离子反应.
解答 解:A.Fe(OH)3溶于氢碘酸,二者发生氧化还原反应,正确的离子方程式为:2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O,故A错误;
B.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸氢钠、碳酸钙和水,反应的离子方程式为:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O,故B正确;
C.用石墨作电极电解AlCl3溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气,正确的离子方程式:2Al3++6Cl-+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑,故C错误;
D.等物质的量的FeBr2和Cl2反应,亚铁离子优先被氧化,正确的离子方程式为:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-,故D错误;
故选B.
点评 本题考查了离子方程式的书写判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法,如:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程式等.
练习册系列答案
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5.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入( )
| A. | 甲醛溶液 | B. | 饱和Na2SO4溶液 | C. | CuSO4溶液 | D. | 浓硫酸 |
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
| A. | 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA | |
| B. | 一定条件下,1 mol N2与足量H2反应生成NH3,转移电子6NA | |
| C. | pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0.1NA | |
| D. | 50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA |
19.关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是( )
| A. | NaHCO3和Na2CO3均能和BaCl2反应 | |
| B. | NaHCO3和Na2CO3都能加热分解,产生使石灰水变浑浊的气体 | |
| C. | 质量相同的NaHCO3和Na2CO3分别与足量稀盐酸反应,NaHCO3放出气体多 | |
| D. | 可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3NaHCO3溶液 |
6.NA表示阿伏加德罗常数.下列说法正确的是( )
| A. | 标准状态下,33.6 L氟化氢中含有1.5 NA个氟化氢分子 | |
| B. | 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA | |
| C. | 1molNaCl晶体中含有NA个Na+ | |
| D. | 28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NA |
16.能用共价键键能大小解释的是( )
| A. | 还原性:HI>HF | B. | 溶解度:HF>HI | C. | 沸点:HF>HI | D. | 分解温度:HF>HI |
3.下列各组离子能够大量共存且溶液呈无色的是( )
| A. | K+、Na+、Cl-、CO32- | B. | Mg2+、Al3+、OH-、SO42- | ||
| C. | H+、Ag+、Cl-、SO42- | D. | Fe2+、H+、Na+、NO3- |
20.
室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压),取下弹簧夹A,使两烧瓶内的气体接触(如图),容器内的压强由大到小的顺序是( )
| 编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 气体M | H2S | NH3 | NO | H2 |
| 气体N | SO2 | HCl | O2 | Cl2 |
| A. | ①②③④ | B. | ②④①③ | C. | ④③①② | D. | ①④③② |