题目内容
1．一种新催化剂能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O2→CO2+H2O，该反应（ ）| A． | 反应物和生成物均为分子晶体 | |
| B． | 反应物和生成物都为直线型分子 | |
| C． | 反应时旧键断裂放出能量，新键形成吸收能量 | |
| D． | 产物中CO2的键能大于H2O，所以沸点高于H2O |
分析 A、氧气、二氧化碳为非极性分子，甲醛、水为极性分子；
B、HCHO是平面型分子，H2O是V型分子；
C、化学反应中，旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量；
D、水分子中存在氢键，故水的熔沸点高于二氧化碳；
解答 解：A、氧气、二氧化碳为非极性分子，甲醛、水为极性分子，即均为分子晶体，故A正确；
B、HCHO是平面型分子，H2O是V型分子，所有原子不在同一直线上，故B错误；
C、反应时，旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，故C错误；
D、水分子中存在氢键，故水的熔沸点高于二氧化碳，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学键、晶体类型以及熔沸点比较，该题基础性强，该题在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生分析、归纳和总结、问题的能力的培养．
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