Question

17．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A． 离子半径的大小顺序为W＞Q＞Y＞Z
• B． X、Y、W三种元素的非金属性大小顺序为X＞Y＞W
• C． X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应
• D． 元素X的最简单氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

Answer 1

分析 由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置，可知X为N，Y为O，Z为Al，W为S，Q为Cl．
A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；
B．同周期自左而右元素非金属性增强；
C．X、Z、W元素的最高价氧化物对应水化物分别为硝酸、氢氧化铝、硫酸，均能与碱反应；
D．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物是氯化铵．

解答 解：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置，可知X为N，Y为O，Z为Al，W为S，Q为Cl．
A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：r（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（O^2-）＞r（Al³⁺），故A正确；
B．同周期自左而右元素非金属性增强，则非金属性Y＞X，故B错误；
C．X、W元素的最高价氧化物对应水化物分别为硝酸、硫酸，能与碱反应，Z元素的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，属于两性氢氧化物，能与强碱反应，故C正确；
D．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物是氯化铵，含有离子键、共价键，故D正确，
故选B．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，注意把握元素周期律和元素性质的递变规律，理解掌握离子半径的比较规律．