Question

14．已知：H₂O （g）=H₂O （l）△H=Q₁ kJ/mol
C₂H₅OH （g）=C₂H₅OH （l）△H=Q₂kJ/mol
C₂H₅OH （g）+3O₂ （g）=2CO₂ （g）+3H₂O （g）△H=Q₃ kJ/mol．若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出热量为1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃（下列式子中Q₁、Q₂、Q₃均取绝对值）

Answer 1

分析 23g液态酒精为0.5mol，利用已知的反应得出C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）的反应热，利用物质的量与反应放出的热量成正比来解答．

解答 解：①H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=Q₁kJ•mol^-1，
②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=Q₂kJ•mol^-1，
③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=Q₃kJ•mol^-1，
根据盖斯定律可知，①×3-②+③得C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=（3Q₁-Q₂+Q₃）kJ/mol，
即1mol液态酒精完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（-3Q₁+Q₂-Q₃）kJ，
则23g液态酒精完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0.5×（-3Q₁+Q₂-Q₃）kJ=（-1.5Q₁+0.5Q₂-0.5Q₃）kJ，所以放出热量为1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃，
故答案为：1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃．

点评 本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，题目难度中等，注意Q为负值．