下列有关强电解质叙述正确的是( )A．强电解质在熔化状态下一定能够导电B．离子化合物一定是强电解质C．具有强极性键的共价化合物是强电解质D．强电解质水溶液一定具有很强的导电能力题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列有关强电解质叙述正确的是（　　）

	A．	强电解质在熔化状态下一定能够导电
	B．	离子化合物一定是强电解质
	C．	具有强极性键的共价化合物是强电解质
	D．	强电解质水溶液一定具有很强的导电能力

分析 A．强电解质是指水溶液中或熔融状态完全电离的电解质；
B．离子化合物是阴阳离子构成，水溶液中或熔融状态下一定能完全电离；
C．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；
D．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关．

解答解：A．不含离子键的强电解质如HCl、AlCl₃，在熔化状态下只存在分子一定不能够导电，故A错误；
B．离子化合物存在阴阳离子，水溶液中或熔融状态一定完全电离，属于强电解质，故B正确；
C．具有强极性键的共价化合物在水溶液中可能完全电离，如氯化氢属于强电解质，也可能部分电离，如HF是弱酸，水溶液中部分电离是弱电解质，故C错误；
D．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强如硫酸钡，难溶于水，其溶液离子浓度小导电能力弱，故D错误；
故选B．

点评本题考查强电解质的性质判断，以及强电解质与溶液导电性的关系，题目难度不大，注意基础知识的积累，注意溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关．

练习册系列答案

	A．	所含碳原子总数为$\frac{m{N}_{A}}{14}$
	B．	所含碳氢键数目为$\frac{3m{N}_{A}}{14}$
	C．	所含共用电子对数目为（$\frac{m}{14}$+1）N_A
	D．	完全燃烧时消耗的O₂一定是 $\frac{33.6m}{14}$L

6．N_A表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 N_A个氟化氢分子
	B．	1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N_A
	C．	1molNaCl晶体中含有N_A个Na⁺
	D．	28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6N_A

3．下列各组离子能够大量共存且溶液呈无色的是（　　）

	A．	K⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-		B．	Mg²⁺、Al³⁺、OH^-、SO₄^2-
	C．	H⁺、Ag⁺、Cl^-、SO₄^2-		D．	Fe²⁺、H⁺、Na⁺、NO₃^-

10．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（　　）

	A．	过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液		B．	过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液
	C．	蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液		D．	萃取分液、蒸馏、蒸发、过滤

20．

室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（　　）

编号	1	2	3	4
气体M	H₂S	NH₃	NO	H₂
气体N	SO₂	HCl	O₂	Cl₂

	A．	硫化钠水解：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
	B．	硫氢化钠的水解：HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-
	C．	不断加热煮沸氯化铁溶液：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺
	D．	NH₄Cl水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺

4．实验室现要制取一瓶纯净干燥的氯气．现有如图仪器和药品可供使用：

（1）实验室制取氯气的原理：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（写出化学方程式）其中HCl所表现的性质是还原性和酸性．（填“氧化性”或者“还原性”）
（2）连接上述仪器的正确顺序是B
A．ABCEFGHD                 B．ABCFEGHD
C．AFEBCGHD                 D．AFEBCHGD
（3）说明以上装置中所装溶液的作用．饱和食盐水的作用是B；浓硫酸的作用是A；氢氧化钠的作用是C．（填序号）
A．除去氯气中的水蒸气   B．除去氯气中氯化氢   C．尾气吸收   D．收集氯气．

5．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（　　）

	A．	NaCl溶液中有杂质Na₂SO₄（氯化钡）		B．	FeS0₄溶液中有杂质CuSO₄（铁粉）
	C．	生石灰中混有少量石灰石（盐酸）		D．	BaCl₂溶液中有少量MgCl₂（氢氧化钡）

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