Question

15．在100mL盐酸、硝酸的混合酸中，HNO₃的物质的量浓度为0.2mol/L，HCl的物质的量浓度为0.1mol/L．向其中加入0.96g铜粉微热，待充分反应后，溶液中Cu²⁺的物质的量浓度约为（　　）

• A． 0.075mol/L
• B． 0.1125mol/L
• C． 0.15mol/L
• D． 0.225mol/L

Answer 1

分析 根据反应3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O先判断过量，再进行计算解答．

解答 解：在某100mL混酸中，硝酸的物质的量n（HNO₃）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，硫酸的物质的量n（H₂SO₄）=0.1L×0.2moL/L=0.02moL，
所以氢离子的物质的量n（H⁺）=0.02moL+0.01moL=0.03mol，
铜粉的物质的量=$\frac{0.96g}{64g/mol}$=0.015mol，依据方程式：
            3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O
              3        2         8
0.015mol      0.02mol 0.03mol
可知氢离子不足，故根据H⁺计算，由方程式可知n（Cu²⁺）=$\frac{3}{8}$×0.03mol=0.01125mol，
所以C（Cu²⁺）=$\frac{0.01125mol}{0.1L}$=0.1125mol/L，
故选：B．

点评 本题考查了硝酸的相关计算，题目难度不大，解题时注意依据离子反应方程式计算解．