题目内容
利用化学可以解决环境问题，让水更清、天更蓝、空气更清新．
①去除水体中的Hg2+、Cr3+等重金属离子可采用 法．
②煤炭中加入石灰石再进行燃烧可生成CaSO4，从而减少了SO2的排放，此过程中反应的化学方程式为 ．减少煤炭等化石燃料的使用，可以防止 效应的进一步加剧．
①去除水体中的Hg2+、Cr3+等重金属离子可采用
②煤炭中加入石灰石再进行燃烧可生成CaSO4，从而减少了SO2的排放，此过程中反应的化学方程式为
考点："三废"处理与环境保护,二氧化硫的污染及治理
专题：
分析：①处理含有Hg2+Cr3+等等重金属离子的废水常用沉淀法；
②碳酸钙和氧气和二氧化硫反应生成硫酸钙和水，根据反应物与生成物来书写化学反应方程式；减少煤炭等化石燃料的使用，可以防止温室效应的加剧；
②碳酸钙和氧气和二氧化硫反应生成硫酸钙和水，根据反应物与生成物来书写化学反应方程式；减少煤炭等化石燃料的使用，可以防止温室效应的加剧；
解答：
解：①处理含有Hg2+Cr3+等等重金属离子的废水常用沉淀法，如加入硫化钠等，故答案为：沉淀法；
②向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4，发生的化学反应为2CaCO3+O2+2SO2
2CaSO4+2CO2，减少煤炭等化石燃料的使用，可以防止温室效应的加剧；
故答案为：2CaCO3+O2+2SO2
2CaSO4+2CO2；温室；
②向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4，发生的化学反应为2CaCO3+O2+2SO2
| ||
故答案为：2CaCO3+O2+2SO2
| ||
点评：本题注重环境污染、化学与生活的联系，熟悉常见的环境污染物，并关注环境保护，利用化学知识来解决生活中的问题即可解答，题目难度中等．注意工业废水中含有的Cr3+离子，用沉淀法除去．
练习册系列答案
相关题目
中学课本中常见的几种气体：①O2 ②H2 ③CO2 ④Cl2 ⑤H2S ⑥SO2 ⑦NH3都要求掌握其实验室制法．根据所学知识回答有关问题（填气体编号）下列图象不符合事实是（ ）
| A、图①：pH相同的H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液露置于空气中一段时间后，溶液的pH随时间的变化情况 |
| B、图②：表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化 |
| C、图③：将铜粉加入到一定量浓硝酸中产生的气体与加入铜量的变化情况 |
| D、图④知合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ?mol-1 |
含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为
，这种烯烃有（ ）
，这种烯烃有（ ）| A、3种 | B、5种 | C、7种 | D、8种 |
金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性．下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）
| A、钠是银白色金属，熔点低，硬度小 |
| B、钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 |
| C、钠不能从盐溶液中置换出相应的金属 |
| D、金属钠着火不能用水灭火 |
下列说法正确的是（ ）
| A、向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：NO3-被还原为NO2 |
| B、SO2能使加了酚酞的NaOH溶液褪色，加热，溶液立即再变红色 |
| C、通过摇晃试剂瓶可区分浓硫酸和稀硫酸 |
| D、浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生反应 |
已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量，下列叙述正确的是（ ）
| A、氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol |
| B、氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） |
| C、氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H=+183kJ/mol |
| D、氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol |