题目内容
已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量，下列叙述正确的是（ ）
| A、氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol |
| B、氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） |
| C、氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H=+183kJ/mol |
| D、氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：反应热等于反应物的总键能-生成物的总键，热化学方程式应标出反应热、各物质的状态，反应中的热量与反应物的物质的量成正比，据此分析．
解答：
解：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431 kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，故1mol氢气与1mol氯气反应生成2molHCl时放出热量为183KJ，△H=-183kJ/mol，
故选A．
故选A．
点评：本题主要考查了反应热的计算，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写，明确反应热等于反应物的总键能-生成物的总键是关键．
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下列各组离子中，能在无色溶液中大量共存的是（ ）
| A、H+、Ca2+、Cl-、CO32- |
| B、NO3-、Cl-、K+、H+ |
| C、Na+、Fe3+、SO42-、OH- |
| D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42- |
常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（ ）
| A、在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、Cl- |
| B、能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2÷、Cl-、NO3- |
| C、澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl- |
| D、能使淀粉-KIO3试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42-、I- |
下列对化学反应速率的认识正确的是（ ）
| A、H+和OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成 |
| B、对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 |
| C、选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 |
| D、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 |
下列描述中正确的是（ ）
| A、已知C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0，则金刚石比石墨稳定 |
| B、CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=2×（+283.0）kJ?mol-1 |
| C、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2的反应热△H=2×（-57.3）kJ?mol-1 |
| D、1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
3NO2十H2O═2HNO3十NO为工业上氨催化氧化法制硝酸的反应之一，该反应中NO2的作用是（ ）
| A、只作氧化剂 |
| B、作催化剂 |
| C、既作氧化剂又作还原剂 |
| D、作干燥剂 |
下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
| A、0.2 mol?L-1 Na2SO4溶液中含有SO42-物质的量为0.2 mol |
| B、50mL 2 mol?L-1 NaCl溶液和100mL 0.5mol?L-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度相等 |
| C、用1 L水吸收22.4 L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1 mol?L-1 |
| D、10 g 98%的硫酸（密度为1.84g?cm-3）与10mL 18.4mol?L-1的硫酸的浓度是相同的 |